化学人教版九年级上册碳的化学性质.doc

碳的化学性质教学设计教学目标知识与技能：1了解碳在常温和高温下表现出不同的化学性质。2根据碳的化学性质，了解碳的用途。3掌握碳的化学性质。知道碳还原氧化铜的实验装置、现象和结论。4培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。过程与方法：1通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2初步学会研究碳单质的化学性质的方法。3. 引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段。情感态度、价值观：1保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。 2通过解决实际问题培养学生学习化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生热爱化学的情感。3通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的教育。重点学习碳的还原性。难点探究碳还原氧化铜的实验装置。教学方法实验探究和思维探究仪器药品仪器：试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台、火柴等。药品：碳、氧化铜、澄清石灰水等。教师活动学生活动设计意图引课：实物展示:1、用墨抄写的古书画。2、钻石根据上节所学的内容，思考一下这些互不相关的物品之间有什么相同点呢？【思后点评】：都是由碳元素组成的。观看、思考创设情景，激发学生兴趣，提高学生的注意力。 提出问题 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么呢？“钻石恒久远，一颗永留传”，这又是为什么呢？ 评价、板书一、 常温下，碳的化学性质很稳定。提问：常温下，碳的化学性质为什么很稳定？能否从碳原子的结构上进行分析？思考、讨论学生讨论、回答学生分析从生活实际出发引入新课，认识到化学就在身边，进一步认识“物质的性质决定物质的用途”。教师活动学生活动设计意图 复习、回忆 回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。 板书 二.碳的可燃性：1.完全燃烧O2充足C + O2 点燃 CO2回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式通过回忆，温故而知新。 多媒体播放 用煤炉取暖的视频。 提出问题 过去冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果不慎，就会发生“煤气”中毒事件，同学们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的呢？为什么煤气中毒主要发生在晚上？按我们的小组进行讨论。联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。按小组进行思考、讨论、回答联系生活实际，对学生进行安全教育，提高学生的安全意识。 评价并板书 2.不完全燃烧O2不充足 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足） 提出问题 根据“煤气”中毒产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？ 评价总结 含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足，都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅；燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，应使燃料充分燃烧。学生的回答联系生活，应用所学知识解决实际问题。结合生活实际，认识身边物质的基本知识，提高学生分析问题、解决问题的能力。探究碳的还原性 提出问题 碳能与氧气单质发生反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物中的氧发生反应呢？以能否与氧化铜发生反应为例，请同学们进行讨论、猜想。讨论，猜想实验探究的前提是提出问题引导学生分析问题提出假设假设一：碳能与氧化铜反应；假设二：碳不能与氧化铜发生反应；对猜想提出假设：1碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO22碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO3碳与氧化铜不反应。从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。教师活动学生活动设计意图引导学生分析思维探究（1）如何判断碳与氧化铜发生反应呢？提示：通过检验反应产物（CO2 、CO） 评价总结 CO2石灰水；CO点燃。（2）同学们参考书上碳还原氧化铜的装置图，结合实验室加热氯酸钾制氧气和氢气还原氧化铜的注意事项，找出书上碳与氧化铜装置的不足之处。教师总结后给出实验装置设计如下： 思考、讨论、交流 2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。讨论、找不足（1） 不能判断是否生成一氧化碳（2） 实验结束若先撤酒精灯石灰水会倒流（3） 若先移导管红热的铜会与空气中的氧气反应提高学生的分析问题、解决问题的能力培养学生的质疑能力（3）操作步骤：让学生回忆所学氯酸钾制取氧气的操作步骤思考、讨论、交流排出正确顺序。教师给出步骤，学生讨论后给出正确顺序。 装药 实验结束关闭止水夹，同时停止加热打开止水夹，点燃酒精灯、加热（观察现象）检验装置气密性如图连接固定实验装置 思考、讨论、交流 操作步骤：检验装置气密性装药如图连接固定实验装置打开止水夹，点燃酒精灯、加热（观察现象）实验结束关闭止水夹，同时停止加热。通过实验步骤的排序，对学生起到温故而知新的作用（巩固提高）教师活动学生活动设计意图2实验探究根据提出的假设和以上的步骤进行实验论证，观察并记录实验现象。（指导学生进行实验并记录实验现象）实验探究 小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑色粉末逐渐变成红色，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。3引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结问：通过实验验证了哪一个假设是正确的？ 评价总结 碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 板书 3.碳与氧化铜反应C + 2CuO 2Cu + CO2分组汇报试验现象 讨论后达成共识碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。收集材料进行分析、归纳、总结和概括。提问：1、什么叫氧化反应？上面反应式中哪种物质发生了氧化反应？2、那么氧化铜发生了什么反应呢？教师讲解：氧化铜中的氧被夺去，所以氧化铜发生了还原反应。引出还原反应的定义： 板书 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。分析：碳是使氧化铜发生还原的物质，所以碳具有还原性，是还原剂。 评价总结 在此反应中碳得到氧，发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂。氧化铜失去氧，发生了还原反应，但它提供氧，具有氧化性。学生回忆、分析、讨论回答碳发生了氧化反应。学生认真听学生记录对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，证明实践出真知的真理性。 多媒体播放 炼铁，介绍此反应的实际应用。看多媒体播放的资料理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 利用多媒体总结 本节课知识重点。整理笔记及时总结培养学生良好的学习习惯。结束语：本节课同学们给我最大的感触就是就是敢于大胆对书本给出的实验装置进行质疑，不拘泥于课本，在你们身上，我看到了中国人获得诺贝尔奖的希望。欣喜培养学生的自信心预习课题二：二氧化碳制取的探究（5分钟）学生预习布置作业：P109 5、6教学反思本节课的成功之处：1、在碳的化学性质的教学中，多结合生活实际，使问题变得生动有趣。2、学生通过探究碳还原氧化铜的实验，提高了学生的动手能力和学习化学的积极性。本节课的待提高之处：让学生按小组探究碳还原氧化铜的实验，时间太紧，部分小组在规定的时间内不能完成，反映出学生的动手能力还有待提高，以后要加强学生动手能力的训练。板书设计二、碳的化学性质