化合价化学式练习.doc

背写化合价口诀1、下列说法中正确的是 A镁离子带2个单位正电荷 B镁元素的化合价是+2价 C镁原子的电子层有2个电子 D镁离子的电子层数为2层 2、在下列说法中，错误的是 A在任何物质中，元素的正负化合价的代数和为零 B元素化合价的数值，就是这种元素的原子得失电子的数目或该元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目 C在化合物中，金属元素通常显正价 D在化合物中，非金属元素都显负价 3、下列关于化合价的说法，正确的是 A一种元素只有一种化合价 B金属越容易失电子，化合价越高 C非金属元素在一切化合物中都显负价 D金属元素在化合物中通常显正价 4、下列说法中，错误的是 A在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零 B在不同的含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价 C在HClO中，Cl的化合价为-1价 D在H2中，H的化合价为+1价 5、非金属元素在化合物中的化合价 A均显正价 B均显负价 C均显零价 D有时显正价，有时显负价 6、当Na显+1价、Mg显+2价、Al显+3价、C显+4价时，下列氧化物的化学式错误的是 ANa2O BMgO CAl3O2 DCO2 7、下列化合物中，所含原子团的化合价为-1价的是 AH2SO4 BK2MnO4 CNH4Cl DKNO3 8、当铁元素显+3价时，下列化合物的分子式（或化学式）错误的是 AFe2O3 BFeSO4 CFeCl3 DFe(OH)3 9、在下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是 AKClO3 BHCl CHClO DHClO4 10、在NaClOCl2MgCl2KClO3中，氯元素的化合价由高到低顺序排列的是 A B C D 11在某种共价化合物中，M元素显-2价，这是由于 A1个M原子得到2个电子 B1个M原子得到2对电子 C2个共用电子对偏离M原子 D2个共用电子对偏向M原子 12铁元素有+2、+3两种可变价，请分别写出相对应的氧化物、氯化物、氢氧化物的化学式和名称。 13标出下列各物质中铜元素的化合价 （1）Cu2S （2）Cu(OH)2 （3）Cu 14、一种元素的原子成为阳离子一定是原子_电子，若要成为阴离子一定是原子_电子；一种元素的阳离子成为原子一定是阳离子_电子；一种元素的阴离子成为原子一定是阴离子_电子。 15、(1)在离子化合物Na2S里，一个钠原子_个电子，所以钠为+1价；一个硫原子_个电子，所以硫为_价。 (2)在共价化合物H2S里，一个氢原子和硫原子形成_对共用电子对，且共用电子对偏离氢原子，所以氢显_价；而一个硫原子和两个氢原子形成_对共用电子对，且共用电子对偏向硫原子，所以硫显_价。 16、在NaCl和HCl中，氯元素都显-1价，其实质有何不同？17、完成下列化学式氯化钠 氢氧化锌 硝酸铜 氩气 氧化银 高锰酸钾 碳酸镁 氧化钠 氯化钙 硫酸钡 硝酸钠 二氧化碳 溴蒸气氯化钡 氢氧化亚铁 氧化铜 硫化钠 氢气 碳酸铜 氢氧化钡 氯酸钾 硝酸亚铁 三氧化硫 铜 硫酸铵 氢氧化钠 氧化铁 五氧化二磷 锰酸钾硝酸汞 铅 氯化铵 氧化铝 碳酸 氯化铁 氢氧化镁 硫酸钾 硝酸铵 氯化镁 碳酸钾 氢氧化铜 二氧化锰 硫酸钠 硝酸银 氦气 四氧化三铁 锰 硫酸铜 盐酸 硝酸钡 碳酸银氧气 氯化氢 硝酸钡 碳酸钠 硅 氧化镁碳酸铁 氯气 氢氧化钙 硫酸 氧化钙 硫酸铝 氧化亚铁 硝酸 硫酸汞 碳酸钙 碱式碳酸铜 碳酸氢钙 硫化氢 氯化钾 乙醇 甲烷 尿素 氟化氢 第五单元知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” 。）3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变4、质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 4、化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。三、四种基本反应类型（一）化合反应 A+BC (多变一)木炭完全燃烧：木炭不完全燃烧：硫在氧气或者空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：铜在空在中加热：镁在空气中燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：二氧化碳通过灼热的碳层： 二氧化碳与水反应： 生石灰和水化合：氢气在氧气中燃烧： 铝在纯氧中燃烧：铝在空气耐腐蚀的原因：（不用写条件）（二）分解反应： CA+B （一变多）氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ： 加热高锰酸钾制O2 ： 催化分解双氧水制O2 电解水： 碳酸不稳定分解： 高温煅烧石灰石： 加热分解氧化汞：碳酸氢铵的分解 （三）置换反应 A + BC B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）1、金属与液态物质的置换反应活泼金属与酸（溶液）反应实验室用锌和硫酸制H2： 锌和稀盐酸的：镁与稀硫酸：镁与稀盐酸：铁和稀盐酸： 铁和稀硫酸：铝和稀硫酸：铝和稀盐酸：较活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应铁和硫酸铜溶液：铜和硝酸汞溶液： 铜和硝酸银溶液：铝和硝酸银溶液： 铝和硫酸铜溶液： 2、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铁 ： 3、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：碳还原氧化铁： （四）复分解反应 AB+CDAD+CB （复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）实验室制CO2 ：灭火器原理：碳酸钾和盐酸： 碳酸钡和盐酸： 复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：硫酸和氢氧化钠溶液：氢氧化铝和盐酸：氢氧化铝和硫酸： 氢氧化铁和硫酸：【金属氧化物和酸反应生成盐和水】CuO 在稀硫酸中溶解：用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈： 复分解反应发生的条件三：有沉淀生成请记住那八种沉淀：白色：Mg（O