化学人教版九年级上册方程式计算.doc

有关化学方程式的综合计算 班级_ 姓名_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、考点分析：利用化学方程式综合计算是广东省中考化学的必考内容，分值为约9-11分。此类试题中考一般以图像和表格呈现。二、方法规律： 1、图像类：“两标、三点、一律”1）要明确横坐标、纵坐标表示的意义2）关注图像的起点、拐点和终点3）曲线的变化规律（为什么？） 2、表格类：1）要明确表头（即表格中每一行与每一列表示的意义）2）横向、纵向对比每一个数据的变化规律3）横向、纵向对比每一个数据，找出相同与不同及“差量”三、学会看图表： 第1题 第2题 第3题 第4题 1、高温煅烧一定量的石灰石，生成CO2的质量为 g， 秒时反应停止。 2、一定量的大理石中逐渐滴加入稀盐酸至过量， 生成CO2气体的质量为 g，大理石消耗的稀盐酸为 g。 3、高温煅烧100g石灰石，生成CO2的质量为 g， 秒时反应停止。4、不纯的碳酸钠样品15g加入80g稀盐酸中(杂质不与盐酸反应) ， 生成CO2的质量为 g。 第5题 第6题 第7题 5、向一定量的CuSO4溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量， 生成沉淀的质量为 g，当滴入 gNaOH溶液时恰好完全反应。6、向含有少量稀HCl的CuCl2溶液中，不断滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量为 g，CuCl2消耗的氢氧化钠溶液的质量只有 g。 7、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中，不断滴加稀HCl至过量，生成气体的质量为 g，Na2CO3消耗的稀HCl质量为 g，NaOH消耗的稀HCl质量为 g。8、同学们取100克石灰石样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg10095908682787810t1t2t3t4t5t6t7t/s2030m/g请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g(2)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。9、取10g石灰石样品研碎和90g稀盐酸（足量）放入烧杯中，在反应过程中对烧杯中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）,记录数据如下表：反应时间/s0306090120药品质量/g10097.895.694.594.5请根据实验数据计算：（1）反应时间0s-30s生成二氧化碳的质量为 g。（2）请在下面坐标图中，画出生成气体的质量与时间的关系图：四、过关练习：1、向含有少NaOH的Na2CO3溶液中不断滴加稀盐酸至过量，产生气体质量与滴入稀盐酸质量的关系如图所示，回答下列问题：最终生成CO2的质量为 g； OA段发生的反应的化学方程为 ；C点时溶液中所含的溶质有 （填化学式）。稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 2、 为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，某校化学课外活动小组利用大理石粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如右表：第一次第二次第三次所取大理石粉末的质量/g8810所用稀盐酸的质量/g508050生成气体的质量/g2.22.22.2（1）第 次数据表明大理石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。（2）试计算该大理石中碳酸钙的质量分数。3、某同学们做Ca(OH)2溶液中和稀HCl的实验后(见乙图)，取反应后的溶液50.0g，滴加质量分数26.5的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如右下图所示。则：（1）与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；（2）请计算该50.0g溶液中CaCl2的质量分数。 (3)根据计算所得数据在右图中画出产生沉淀的曲线。 4、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右