化学人教版九年级上册第五单元复习 教案.doc

第五单元 复习课 教案南京玄武外国语学校 210018 张怡天一、教学目标：1、知识与技能目标：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律做出解释；能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算；认识四类基本反应类型的常见化学反应。2、过程与方法目标：通过对质量守恒定律的理解，可以设计实验验证定律的正确性和某些物质的元素组成与微粒构成；通过比较分析，归纳出四种基本类型的反应之间的区别，以及与氧化还原反应的联系。3、情感、态度与价值观目标：感受定量研究对于化学科学研究的重大意义。二、教学重点认识质量守恒定律的实质，并根据该定律解释常见现象，利用化学方程式进行计算；掌握四大基本反应类型的反应特征，辨析置换反应与复分解反应的区别。三、教学实施流程：引言 以下现象哪些可以用质量守恒定律来解释？50g蔗糖溶于200g水中，制得250g溶液；蜡烛燃烧变短；澄清石灰水露在空气中变重；浓硫酸敞口放置，溶液质量变重；铁生锈质量变大。强调 质量守恒定律的适用范围：化学反应。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。过渡 通过实验可以验证质量守恒定律，请看以下三个实验。例题 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会儿再称量。数据见表格：编号实验实验实验反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4在实验I和II中，反应后的质量比反应前明显增加和减少，请用质量守恒定律加以解释_提问 若想用实验直接验证质量守恒定律，在实验设计时需要注意什么？讨论与小结 用实验直接验证质量守恒定律时，需将所有参加化学反应的物质和生成的物质质量进行称量。当有气体参与或生成需在密闭容器中进行。拓展追问 实验II若改装置为下图1所示，发现托盘天平仍不能平衡，该实验遵守质量守恒定律吗？ 实验III若将锥形瓶改为烧杯，不在密闭体系（见下图2）中进行实验，验证性实验是否严密？为什么？稀盐酸锌粒图1 图2分析 遵守，因为气球涨大产生浮力 ，使称量出的质量减轻； 不严密，氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应使溶液质量增加。小结 质量守恒定律在宏观层面有“两个不变”：化学反应前后物质的总质量不变；化学反应前后元素种类不变。提问 化学反应为什么遵守质量守恒定律？你能从微观角度进行解释说明吗？小结 质量守恒定律在微观角度的“三不变”：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。练习 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）+反应前反应后A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 31 B. 该反应是分解反应C. 该反应有2种生成物 D. 每个生成物分子由3个原子构成过渡 运用质量守恒定律可以帮助我们解决很多化学问题。讲练结合 要点（1）根据质量守恒定律，确定化学方程式中的反应物或（或生成物）。例题 实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl=MnCl2+X+2H2O。则X的化学式为（ ）A. O2 B. H2 C. ClO2 D. Cl2要点（2）根据质量守恒定律，确定反应物（或生成物）的质量。例题 已知2A+3B=C+2D，20gA和30gB恰好完全反应，生成10gC，同时生成物质D_g；若生成15gC，同时生成物质D_g。要点（3）根据质量守恒定律，初步判定反应物（或生成物）的元素组成。例题 如何用实验证明蜡烛成分中一定含有碳、氢元素？要点（4）根据质量守恒定律，定量分析反应物的元素组成和分子构成。例题 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和 3.6g H2O。关于该物质的组成的下列论断其中正确的是（ ） 一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素点燃 分子中C、H元素的原子个数比为1：2 分子中C、H元素的原子个数比为1：4讨论与小结 学生确定出化学方程式为CH4 +2O2 = CO2 +2H2O复习巩固 化学方程式是用化学式表示物质间反应的式子；书写原则须以事实为基础，并且遵守质量守恒定律。提问 请以甲烷燃烧的化学方程式为例，说出该反应的反应物、生成物和反应条件；计算出反应物和生成物各物质之间质量比；说出反应物、生成物之间的各粒子相对数量关系。过渡 既然化学方程式可以为我们提供数量关系的信息，我们就可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学反应了。请将下列化学反应，按不同的基本反应类型进行分类。小结 化合反应和分解反应是依据反应物、生成物种类的多少定义的。 置换反应和复分解反应依据反应物、生成物的种类及其类别定义的。辨析与讨论 化合反应一定有单质参与； 分解反应一定有单质生成； 有盐和水生成的反应一定是中和反应； 有单质与化合物参与的反应一定是置换反应； 有单质与化合物生成的反应一定是置换反应。（学生：进行辨析，分别举出反例。）辨析与讨论 大家对于置换反应与复分解反应很容易混淆，我们一同来辨析两者的区别。提问 我们除了学习过某些非金属单质可以置换金属氧化物以外，还有哪些置换反应？除了酸碱中和反应还有哪些属于复分解反应？ 针对这两类反应，反应物与生成物的类别有何不同？ 物质在这两类反应前后元素化合价是否均发生了改变？信息给予 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的是氧化还原反应。分析 根据上述辨析，我们知道置换反应中元素化合价必定发生改变的，因此它一定是属于氧化还原反应；而复分解反应中无元素化合价发生改变，因此他一定不是氧化还原反应。提问 请问化合反应和分解反应是否都是氧化还原反应，即与氧化还原反应的关系是什么？请举例说明。小