化学反应速率和化学平衡的有关图象问题.doc

化学反应速率和化学平衡的有关图象问题 编号 20一、对于化学反应速率和化学平衡的图象的几点规律对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系二、典型例题1、有一化学平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：（1）正反应是放热还是吸热反应?（2）m+n与p+q的大小？（3）若纵坐标表示的是A的百分含量， 则正反应是放热还是吸热反应? m+n与p+q的大小？2、用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气）H0的正确图象是 （ ）3、对于m A （g） n B （g） p C（g） HQKJmol-1 有如下图所示的变化则：P1与 P2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ； Q与 0 的关系是 。4、如图，条件一定时，反应2NO2 H0（正反应为放热）中NO的转化率R与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是 （ ） A. a B. b C. c D. d5、在一定条件下，反应A（气）B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是 （3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是 【鉴赏高考】1、2012山东理综化学试题29.（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）(1) 反应（）中氧化剂是_.(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）(3) 一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1S-1。2、2013年山东高考理综化学试题29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（S）2I2(g) TaI4(g) S2（g） H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2(填“”“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。【巩固提升】1、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） 2、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时， ， 平衡向 移动。t2时， ， 平衡向 移动。t3时， ， 平衡向 移动。t4时， ，平衡向 移动。小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动3、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)H0，下列图像不正确的是（ ）4、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( )AA或E BB点 CC点 DD点5、对于达到平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （） A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体6、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D. t5t67、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度8、反应2X(g)+Y