化学小高考复习一.doc

非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性： F2 H2 2HF F2 Xe(过量)XeF2 2F2（过量）XeXeF4 nF2 2M2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O4HFO2 F2 2NaCl2NaFCl2 F2 2NaBr2NaFBr2 F22NaI 2NaFI2 F2 Cl2 (等体积)2ClF 3F2 (过量)Cl22ClF3 7F2(过量)I2 2IF7 Cl2 H2 2HCl 3Cl2 2P2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2CuCuCl2 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 5Cl2I26H2O2HIO310HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HClS Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HClO2 2O2 3FeFe3O4 O2KKO2 SH2H2S S+O2=SO22SCCS2 2SO2+O2（加热，可逆）=2SO3 SFeFeS S2CuCu2S 3S2AlAl2S3 SZnZnS N23H22NH3 N23MgMg3N2 N23CaCa3N2 N23BaBa3N2 N26Na2Na3N N26K2K3N N26Rb2Rb3N P46H24PH3 P3NaNa3P 2P3ZnZn3P2 2还原性 SO2SO2 S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O 3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2O N2O22NO 4P5O2P4O10(常写成P2O5) 2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3X2PX5 P420HNO3(浓)4H3PO420NO24H2O C2F2CF4 C2Cl2CCl4 2CO2(少量)2CO CO2(足量)CO2 CCO22CO CH2O（g）COH2 (生成水煤气) 2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2Cl2SiCl4 (SiCl42H2Si(纯)4HCl) Si(粉)O2SiO2 SiCSiC(金刚砂) Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3、（碱中）歧化 Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl22NaOHNaClNaClOH2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）2（漂白粉）2H2O 3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO2 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 3CCaOCaC2CO 3CSiO2SiC2CO 二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2NaH22NaH 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2+H2 4NaO22Na2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22Na2OO22Na2O2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaO2Na2O2 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO22NaSNa2S（爆炸） NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O2Na2H2O2NaOHH2 2Na2NH32NaNH2H2 4NaTiCl4（熔融）4NaClTi HCl+AgNO3=AgCl（不溶于硝酸）+HNO3 ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4(不溶于硝酸)+Zn(NO3)2MgCl2MgCl2 MgBr2MgBr2 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O2MgO22MgO 2HClO（光）=2HCl+O2MgSMgS Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（H2CO3HClO） Mg2H2OMg（OH）2H2 Cl2+H2O=HCl+HClO2MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC 2MgSiO22MgOSi MgH2SMgSH2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al3Cl22AlCl3 4Al3O22Al2O3（钝化） 4Al(Hg)3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg 4Al3MnO22Al2O33Mn 2AlCr2O3Al2O32Cr 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Al3FeOAl2O33Fe 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 2Al6H2SO4(浓)Al2(SO4)33SO26H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al4HNO3(稀)Al(NO3)3NO2H2O 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al+3O2=2Al2O3Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al（OH）3（加热）=Al2O3+3H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl补充：S：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3 SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N：N2+O2(放电)=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO N2+H2（高温高压催化剂，可逆）=2NH3（NH4）2CO3（加热）=2NH3+CO2+H2O NH3+HCl=NH4ClNH4NO3+NaOH（加热）=NaNO3+H2O+NH3 4NH3+5O2（催化剂，加热）=4NO+6H2O2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）=CaCl2+2H2O+2NH3（实验室制NH3）H：2H2+O2（点燃）=2H2O 2H2O（电）=H2+O2H2+Cl2（点燃）=2HCl H2+F2=2HFH2+Br2（加热）=2HBr H2+I2（加热，可逆）=2HISi：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻玻璃） SiO2+Cao（高温）=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3(水玻璃)+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（盐酸制硅酸）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3(H2CO3H2SiO3)Na2CO3+SiO2（高温）=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2（高温）=CaSiO3+CO2Fe：3Fe+2O2（点燃）=Fe3O4 3Fe+4H2O（g）(高温)=Fe3O4+4H26Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3+6NaCl+3H26FeO+O2(加热)=2Fe3O4FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe (OH)2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3(加热)=Fe2O3+3H2OFeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=FeCl32FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2麦芽糖：C12H22O11+H2O（催化）2C6H12O6蔗糖：C12H22O11+H2O（催化）C6H12O6+C6H12O6淀粉或纤维素（C6H10O5）n+nH2O(催化)nC6H12O6银镜反应:2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2OC6H12O6+O26CO2+6H2OHCl和H2SO4：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al6HCl2AlCl33H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 实验室制法大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3（高温）=CaO+CO2碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2加热高锰酸钾：2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2（MnO2）=2H2O+O2（实验室制氧气原理2）水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O（通电）=2H2+O2氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 装置启普发生器 检验通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排水法或向上排气法 氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质通入碱石灰(除水蒸气) 收集向下排气法 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气) 收集向上排气法 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸