2012年高考理科化学模拟试题10套之7.doc

高考理科化学模拟题7下列实验有关说法错误的是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA9下列反应离子方程式书写正确的是：A在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO24 = BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： O+CO2+H2O = OH+HCO3D铜与浓硝酸：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O10下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:11在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：A2:1B1:1C2:3D3:212下列说法正确的是：A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)c(Cl)C0.1molL的氯化铵溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)22“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A它的分子式为C7H7O5 B遇FeCl3溶液呈紫色C它能发生消去反应 D1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH223. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高电解液的导电性C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li第二卷 非选择题部分（共64分）30（21分）. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和_。 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化 。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 31工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：空气氧化炉N2、H2合成塔氨气吸收塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2 t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O)= 。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KT1573900 温度产率 NO T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。32. （16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：33（15分）已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型 反应 反应 。写出化合物B的结构简式 。写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为 。2012年高考理科化学模拟题10套之7参考答案一、单项选择题题 号789101112答 案DBCABC二、双项选择题题 号2223答 案CDAB三非选择题30. (16分) 检查容量瓶是否漏水 (1分) 玻棒、胶头滴管 (2分) （1）途径更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得DAl(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。(3分)（2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。(4分)（3）2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O2CuSO45H2O (3分)（4）后者的方案不合理。(1分)因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。(2分)31（16分）（1）1 （3分） 50 （3分）（2）（2分）（3）温度高于900时，平衡向左移动（2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) H867kJ/mol （3分）32. （18分）(1) 该结论不正确。(1分)稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（3分）(2) 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分)实验过程 （12分）实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化