化学高三一轮必修1二单元检测试卷12.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高三一轮必修1二单元检测试卷12*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是 ()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有3. 下列物质间的反应不属于离子反应的是（）A.CaCO3 + HCl B.NaCl + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCl2 + Na2SO44. 下列过程中不涉及化学变化的是（）A医用酒精用于皮肤消毒B用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C橡胶老化D蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒5. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（）6. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸油水混合物稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A B C D7. 下列反应中属于氧化还原反应是（）A2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2BCuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4CSO3 + H2O =H2SO4 DNa2O + H2O = 2NaOH8. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（）A. Cl B. Ba2+ C. NO3 D. Na+ 9. 现将Cl2O7、SO3、CO2、P2O5从非金属氧化物中选出归为一类，从下列物质中选出与它们同类的物质是（）A. NO B. NO2 C. CO D. N2O310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOC钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2D铁和稀HNO3反应后，溶液pH2：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O11. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCO3CO213. 若溶液中由水电离产生的C(OH)=11014 mol/L，满足此条件溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、Cl、NO3 BNO3、Na、SO42、Fe2CBa2、K、NO3、Cl DK、NH4、AlO2、Cl14. 下列说法正确的是( )A.在水溶液里或熔化状态下导电的物质叫电解质B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质，导电能力弱的化合物是弱电解质C.只有离子与离子之间的反应才是离子反应D.用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式15. 下列水溶液中的各组微粒因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）16. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量NaCl C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度17. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）。混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银；化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD；电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨； 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯。 A B C D18. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 BN2O2CN2O DN2O419. 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）A、尿素 磁铁矿石 B、金刚石 水C、液氧 氯酸钾 D、汞 碘酒20. 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是（）A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物 21. 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+22. 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-23. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO 4、Br B酸性溶液Fe3、NH 4、SCN、NO3 C碱性溶液Na、K、AlO2、SO 4 2 D碱性溶液Ba2、Na、CO 32、Cl24. 常温下，在溶液中有以下反应：W2+ 2Z= 2W+ Z2，2R+ Z2 R2 + 2Z；由此判断下列说法错误的是（）A中W2是氧化剂，发生还原反应BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应D上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应25. 锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。此反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为A.54 B.51 C.101 D.10926. 在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当n（Na）0.2 mol，n（SO42）x mol，n（K）y mol时，则x和y的关系是（）Ay2(x0.1) Bxy/2 Cy2x0.1 Dx0.1y/227. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（ ） AK+、Na+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 28. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） AK+、Ba2+、HCO3、Cl B Ba+、Na+、AlO2、NO3 CNH4+、Al3+、NO3、Cl DNa+、Fe3+、Cl、SO4229. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）A 在江河入海处易形成三角洲B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞30. 下列离子方程式书写正确的是()A向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4HO26I=3I22H2OCa mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是 。评卷人得分三、计算题32. 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反 应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）=_。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?_。 33. 由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。评卷人得分四、推断题34. 物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_；_。评卷人得分五、填空题35. 请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：(2)对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧；红磷在氧气里燃烧；铁丝在氧气里燃烧；铝箔在氧气里燃烧；蜡烛在氧气里燃烧。 。36. 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。(3)下列说法中，正确的是(多选)()A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气37. 按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(5)铜、金、汞、钠_。38. 在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是 ；（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_；（3）最后溶液颜色加深，原因是_ _，此反应的离子方程式是_；（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象? _（写序号）。39. 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 (1)该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 。(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。40. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其它元素所属类型编号(a)S N Na Mg(b)P Sb Sn As(c)Rb B Te Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素41. PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2 mL的6 molL1 H2SO4，然后再加2 mL的1 molL1 MnSO4溶液，试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色变化是_；(2)反应的化学方程式是_；(3)能否用盐酸来代替硫酸_(填能或不能)，用化学方程式解释_。42. 用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(HCl)试剂_，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂_，离子方程式_。43. 已知H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4 NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl判断H2SO4(浓)，KMnO4，H3PO4，Br2四种物质的氧化能力强弱_44. (1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g.45. (1)在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_。(2) 反应：KCNH2O2H2O=ANH3（已配平），则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。46. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。 (1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为 。 操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ，若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水 kg。KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。47. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是_nm。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？_。(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。(4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是她又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_。48. (1)在反应2KMnO416HBr = 5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x_。(3)浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是_。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。49. PM2.5是指大气中直径d2.5m的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图为 硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为_，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知： 则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 。（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为： 则充电时阴极的电极反应式为 。第17页 共18页 第18页 共18页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】A、阳离子可能有还原性，如二价铁离子，故错误。B、失电子难的原子不一定得电子能力强，如稀有气体，故错误。C、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。2.【答案】A【解析】酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，错误；最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误3.【答案】C【解析】4.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识，经过分析“用四氯化碳擦去圆珠笔油渍”不涉及化学变化，而是萃取的一个过程。5.【答案】C【解析】A项，分类标准：每种物质中有一种元素化合价处于中间价态，每种物质既可作氧化剂又可作还原剂，H2SO3既可作氧化剂，又可作还原剂，A项正确；B项，分类标准：弱酸，HF是弱酸，B项正确；C项，分类标准：化学变化，而焰色反应是物理变化，不能归于同一类，C项错误；D项，分类标准：铵态氮肥，碳酸氢铵是铵态氮肥，D项正确。6.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是分散系的知识。7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题均为酸性氧化物即酸酐，若D换为N2O5，则可从化合价入手考虑。10.【答案】C【解析】氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，A项错误；酸性条件下SO2被ClO氧化为硫酸，B项错误；钠与水反应生成氢氧化钠，Cu2与氢氧化钠发生后续反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；酸性条件下硝酸将铁氧化为Fe3，D项错误。11.【答案】C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。12.【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由64；B项，Fe元素由23；C项，S元素由24；D项，元素化合价无变化。13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】C【解析】16.【答案】A17.【答案】C【解析】水银属于纯净物，错误；HD是一种氢气分子，是单质而不是化合物，错误；只有符合通式CnH2n+2的有机物，一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物，其余的通式都表示不同类别的有机物，不一定互为同系物，错误；乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别是：、它们的分子式不完全相同，错误。18.【答案】A【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。19.【答案】B【解析】尿素是有机物，不是单质。氯酸钾是化合物，不是单质。碘酒是混合物，不是氧化物。20.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，对于氧化还原反应中发生氧化或还原的量进行判断。21.【答案】B22.【答案】C【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag+ Cl-=AgCl，AgCl为难溶性物质；D项中H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。23.【答案】C24.【答案】D【解析】“离子反应全都属于氧化还原反应”是错误的。硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡是离子反应但不是氧化还原反应。25.【答案】C26.【答案】D【解析】27.【答案】B【解析】正确选项应满足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解SiO2 ，说明溶液中有OH存在，只有B 项符合题意。28.【答案】B29.【答案】C30.【答案】C【解析】二、实验题31.【答案】(1)FeCl3溶液呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动【解析】该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得