山东省临沂市临沭县第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试 化学试题 2015年10月第卷(选择题54分)选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，则单斜硫比正交硫稳定BHCl和NaOH反应的中加热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molC已知S(g)O2(g)=SO2(g) H10；S(s)O2(g)=SO2(g)H20 则H10；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大。下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大CA2转化率增大，C平衡浓度变大Dt0时降低体系温度 12下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深BH2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅14一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ） 15一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化16对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B的转化率提高ABCD04t1t/min0.40.81.21.62.02.4n/molABCT/0T1T2T3T4C%17在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A04分钟时，A的平均反应速率为0.01molL-1min-1B由T1向T2变化时，V正V逆C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大18在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是c(Y)/mol/L 容器体积/L温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷(非选择题46分)19(18分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为 kJ下图表示在密闭容器中反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.(3) 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小 d容器中二甲醚的浓度增大在一定条件下,将CO2和H2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应：下列能说明反应达到平衡状态的是 a.体系压强不变 b.CO2和H2的体积比不变c.混合气体的密度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变20.(10分)（1）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 化学反应速率最快的时间段是 A.0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4为了加快上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ； A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl 若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)= molL-1min-1。（2）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，21(18分)（1）在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_0(填“”或“”)；100 时，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ ； 100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T_100 (填“”或“”)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境。其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: （3）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。a b c（4）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H1 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H2 0 ()为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(NO)_mol，Cl2的转化率1_。一定条件下的密闭容器中，要提高 ()中NO2的转化率，可以采取的措施是 a高压 b.加入NaCl c.分离出ClNO d.使用高效催化剂临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试 化学答题纸 2015年10月19（1） （2） ； ； （3） ； ； 20.（1） ； ； （2） ； 21.（1） ； ； （2） （3） （4） ； 临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试 化学答案 2015年10月1-5：CCABC 6-10:BDDAC 11-15：CCBCD 16-18：BCB19（1） CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2