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文档简介

课题2原子的结构第二课时 原子核外电子的排布 离子的形成 内容提要 1 了解原子核外的电子是分层排布的 2 了解典型元素 稀有气体 金属和非金属 原子核外电子的排布特点 3 了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系 4 以氯化钠为例 了解离子形成的过程 知道离子是构成物质的一种粒子 学习目标 一 原子核外电子的排布 核外电子分层排布规律 新知学习 离核最远的叫最外层 核外电子分层排布规律 新知学习 1 核外电子 先排满第一层再排第二层 排满第二层再排第三层2 第一层电子数不超过2个第二层电子数不超过8个最外层电子数不超过8个第一层为最外层时电子数不超过2个 核电荷数 各电子层上的电子数之和 氧原子的结构示意图 表示原子核以及核电荷数 质子数 表示电子层以及电子层上的电子数 新知学习 原子结构示意图 练习 写出钠原子 氯原子的结构示意图 1 18号原子的结构示意图 新知学习 新知学习 思考 1 构成稀有气体 氦 氖 氩 的原子的最外层电子数有何特点 2 钠 镁 铝等 金属的原子最外层电子数与4的关系 3 氧 硫 氯等 非金属的原子最外层电子数与4的关系 4 化学反应中金属与非金属原子通过何种方式可趋向达到相当稳定结构 8个 氦为2个 相对稳定结构 不得不失 稳定 一般小于4个 不稳定结构 易失电子 活泼 一般大于4个 不稳定结构 易得电子 活泼 原子与最外层电子数的关系 注意 原子的化学性质与原子的最外层电子数目有关 新知学习 例 金属钠与氯气反应 生成氯化钠钠 氯气氯化钠Na Cl2NaCl 点燃 点燃 思考 从原子结构的角度 钠原子和氯原子是如何结合生成氯化钠的 离子 新知学习 二 离子的形成 注意 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时 1 省略不写 离子符号的书写 元素符号的右上角标明离子所带电荷 数值在前 在后 即Xn 或Xn n表示所带电荷数 例如 Mg2 Cl 新知学习 原子 阳离子 阴离子 原子中 质子数 电子数 原子不带电 阳离子中 质子数 电子数 带正电 原子和离子的联系和区别 阴离子中 质子数 电子数 带负电 新知学习 课堂小结 课堂小结 原子的核外电子排布 知能训练 下图为钠元素的原子结构示意图 下列说法不正确的是 A 钠原子核外有三个电子层B 钠原子在化学反应中易得到电子C 钠原子最外层电子数为1D 钠原子核外电子总数为11 B 新知学
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