化学人教版九年级上册质量守恒dingl.doc

课题：质量守衡定律教学目的：知识目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法： 实验探讨法。教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、铁钉等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。教学过程：教师活动学生活动教学意图问题引入化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下。思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。演示实验白磷燃烧前、后质量的测定。 称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。初步学习定量研究问题的方法。问题讨论化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？思考激疑、探索分组实验指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做铁钉与硫酸铜溶液反应的实验；第2小组做氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验；第3小组做碳酸钠溶液与稀盐酸溶液反应的实验。第4小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。培养学生总结归纳的能力。板书一、质量守恒定律1定律记忆定律内容初步记住定律。问题讨论（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。投影课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义板书2。几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。问题讨论为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。投影氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学反应的微观认识质量守恒定律。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。板书二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。培养学生阅读归纳的能力。投影课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二做课堂练习二巩固加深对定律的理解。矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。投影随堂检测（见附4） 领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。了解学生本节课是否达到教学目的。附1：课堂练习一1已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。6要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。7氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是 附3:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反