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文档简介

原子的结构教学设计教学目标：n 1.原子是由哪几部分构成的？n 2.原子核是由哪些粒子构成?这些粒子有什么不同？n 3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？n 4.不同类原子内部构成有什么不同？教学重点：原子的构成和核外电子的分层排布。教学难点：核外电子的分层排布。教学过程：一、复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？二新课n 问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？n 质子 1个质子带1个单位的正电荷n 原子核n 原子 中子 中子不带电n 核外电子 1个电子带1个单位负电荷（一）、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层.分别为一、二、三七 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 排布特点2： 每层排布2n2个电子， 排布特点3： 最外层电子数最多不超过8个，次外层不超过18个（最外层为第一层时不超过2个） 如何把核外电子分层排布形象地表示出来？原子结构示意图：1. 画法。2. 含义。（1）.以氧原子结构示意为例 “2” 表示第一层上排有两个电子。“6” 表示第二层上排有6个电子。 表示氧原子原子核 +8表示氧原子原子核内有8个质子。1-18号元素的原子结构示意图课堂练习n 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则
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