化学人教版九年级上册氧气及其制取.docx

第二单元、我们周围的空气第2课时 氧气及其制取 妥安中学 张丽仙一、教学目标： 1、识记氧气的物理性质，并能根据性质确定氧气的收集方法。 2、掌握氧气与常见物质反应的现象及注意事项。二 、教学重点：氧气的化学性质和实验室制法的切实掌握。 树立物质探究和制备的一般思路和方法。三、教学难点：从不同角度分析氧气化学性质培养学生的归纳整理能力。 依据制取气体的思路，进行实验室制法的开放性试题，突破教学 重难点的方法。四、学情分析：学生在新课讲授中已对氧气的性质用途制备有了初步的认识，但思维的方式却只是停留在 知识的认识上，还不具备能从知识中提炼出学习物质的系统模式的能力。因此在教学中应注意积极引导学 生应用已掌握的基础知识，分析归纳出规律。利用多媒体，对比等方法加以巩固。五、教学过程： 知识清单梳理 (学生根据课件上的练习提纲自己梳理）知识点1：氧气的性质 1、物理性质通常状况下，无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、氧气的化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧，但不具有可燃性，能供给呼吸 。(2) 氧气与下列物质反应现象 ： 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的 气体。 磷 产生大量白烟 ，放出热量 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火 焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 铁在空气中不可燃烧。 （化学方程式让学生到黑板上写，可以知道学生的掌握情况） 知识点2、氧气的制取 1、氧气的工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理 变化） 知识点3：化合反应和分解反应1、 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。2、 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。知识点4：催化剂和催化作用1、催化剂：在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）2、催化作用：在化学反应中，催化剂起改变物质化学反应速率的作用。知识点5：氧化反应：剧烈氧化：可燃物与氧气发生的剧烈发光放热的氧化反应（如燃烧、爆炸）。缓慢氧化：进行很缓慢，不易察觉的氧化反应。 （如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 ）共同点：都是氧化反应 都放热 重要实验突破氧气的实验室制取【考情解读】1、氧气的制取是云南中考必考点，主要以选择题和实验题的形式命题，考点有：氧气的实验室制取的药品选择和制取原理。2、实验装置的装配和选择。3、气体的收集方法及验满。4、催化剂的作用及判断等。 实验室制氧气的原理 ： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 药品： 双氧水和二氧化锰； 高锰酸钾； 氯酸钾和二氧化锰 药品状态：固体和液体； 固体； 固体和固体反应条件：不加热催化剂 加热 加热催化剂发生装置：固固加热型、固液不加热型（图详见掌控中考29页） 收集装置及特点：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意事项： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 常见气体的检验方法: 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 六、高频考点示例：考点1、氧气的性质：例题1（2015年云南考题） 掌控中考30页：1、2、3题考点2、氧气的制取：例题2 云南中考真题体验：掌控中考第32页：1、2、3、4、5、6、7题七、作业布置：中考说明39