化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳的制取.docx

课题二 二氧化碳制取的研究 正宁县山河初中 梁 雪一、学习目标 【 知识与技能目标】 1初步了解实验室制取二氧化碳反应原理，学会书写反应的化学方程式。 2能根据反应原理选择反应装置；能根据气体的性质选择收集方法；能利用简单的仪器设计出实验室制取二氧化碳的简易装置。 3掌握相应的制取二氧化碳的操作技能，学会二氧化碳的验证和验满方法； 【过程和方法目标】 1通过对制取二氧化碳的探究，初步确立实验室制取气体的一般思路。 2在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，通过对比、反思并不断修正实验设计，从而初步掌握实验室制取气体的方法。 【情感态度和价值观目标】 1通过参与二氧化碳制取的研究，增强对化学的探究欲，激发学习化学的兴趣。 2进一步形成善于合作、勇于创新、大胆实践的科学精神。 二、教学重、难点： 重点：实验室制取二氧化碳的原理；实验装置的设计；用装置制取气体。 难点：制取二氧化碳的化学 三、教学过程 【引入】二氧化碳被绿色植物吸收，通过光合作用提供了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳是一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。（一）、探究制取CO2的药品及反应原理：问题一 下面三种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？（PPT）蜡烛燃烧提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。一实验室制取CO2的反应原理生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由1C+O2 = CO2不能；制得气体可能不纯点燃2点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水不能；制得气体可能不纯 2CuO+C = 2Cu+CO2 需要加热，操作不便科学家研究发现： 凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3） 注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；向四支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸； 观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。选用的药品编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集 2Na2CO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集3大理石和稀盐酸 产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体4大理石和稀硫酸有气泡产生，会减慢，停止反应速率慢，不易收集 实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 3。小组讨论l 1、能否将稀盐酸换成稀硫酸？ 不能，CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。 CaCO32H2SO4CaSO4 H2O CO2 2、能否将稀盐酸换成浓盐酸？ 不能，浓盐酸具有很强的挥发性，能挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳因混有氯化氢气体而不纯,所以不能。实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO32HCl CaCl2H2OCO2（二）、实验室制取CO2的装置 ：固液常温型 确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态 （固体液体） 反应发生条件（不需要加热） 确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？ 二氧化碳的密度（密度比空气大） 二氧化碳的溶解性（能溶于水） 二氧化碳能否与水反应（能与水反应）你会组装吗选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F 注意事项： 目的长颈漏斗必须液封-防止气体从长颈漏斗口逸出导管应在橡皮塞下少许-便于排出气体导管应接近集气瓶底部-能充分排走集气瓶中的空气 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳实验步骤： 1. 连接仪器 2.检查气密性3. 加大理石4.加稀盐酸5. 收集气体6.验满方法7.检验方法8.集满后正放在桌面上 美图找茬(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下）（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。（出气导管口应略露出胶塞）（3）不应用向下排空气法收集CO2； 这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法收集）练习：l 1.实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ ）l A. 常温下化学性质不活泼l CO2能溶于水l C. CO2密度比空气的大l CO2能溶于水且密度比空气的大l 2. 检验CO2的正确方法是( )l A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭