化学人教版九年级上册物质的构成与变化.docx

一轮复习：中考化学基本理论物质的构成与变化 分子变化是否有新物质生成是否需要通过化学变化才能体现物理变化化学变化物理性质化学性质变化性质物质性质物质 构成分子变化分裂重组物质 构成 原子性质1分子变化分裂重组性质物质 构成原子得失电子离子定义：带电的原子或原子团 (OH- 、NO3- 、CO32- 、SO42- 、NH4+ )离子分类阳离子：带正电的原子或原子团 （由金属失电子形成）(Na+ 、Mg2+ 、Al3+ )阴离子：带负电的原子或原子团 (Cl- 、O2- 、F- )（由非金属得电子形成）分子 概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。变化分裂重组（只讲种类、不讲个数）例（1）若两离子质子数相同，则它们一定是同一种元素？元素物质组成构成原子得失电子离子（2）若同一种元素组成的两种微粒，则他们的质子数一定相同？ 元素性质概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子 概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子元素的总称。（只讲种类、不讲个数）同种原子：质子数相同，中子数也相同的原子核素的总称。（只讲种类、不讲个数） （由原子直接构成的物质）符号：宏观：1.某种元素 2.某种物质 意义微观：某种元素中的一个原子同类原子：质子数相同，中子数不同的原子 元素 金属元素H H H氕 氘 氚分类非金属元素稀有气体元素质子数决定了原子/元素的种类 最外层电子数决定了原子/元素的化学性质分布：地壳含量：O、Si、Al、Fe化学式 化学式分类分子 分子变化分裂重组变化分裂重组性质元素物质组成构成原子得失电子离子性质元素 物质组成构成原子得失电子离子化学式定义：用于元素符号表示物质组成的式子宏观：1、某种物质 2、这种物质有哪些元素组成的意义微观：1、某种物质中的一个分子物质混合物纯净物金属单质：Mg、Al、Fe、Zn单质非金属单质：O2、N2、H2、Cl2金属氧化物：MgO、Fe3O4、Al2O3、CuO非金属氧化物：H O、CO 、SO 、NO 2 2 2 2化合物有机物无机物氧化物酸是否含氧H+个数含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4 无氧酸：HCl、HF、HI、H2S一元酸：HCl、HF、HI、HBr 二元酸：H2SO4、H2CO3【例1】分类是学习化学的一种重要科学方法，下列关于物质分类正确的是（ ）A. 纯净物：干冰、过磷酸钙、蒸馏水B. 可燃性物质：甲烷、氢气、煤炭C. 碱：烧碱、纯碱、氨水D. 稀有气体：氦气、氖气、氮气碱盐三元酸：H3PO4可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2不可溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3正盐：NaCl、Na2SO4酸式盐：NaHCO3、NaHSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3【例2】在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO2，三组物质中，各有一 种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是 （ ） A. CuO、Fe、ZnCl2 B. CaO、S、NaNO2C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3【例3】(2012石景山一模)在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分 子变化的微观示意图如下所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳 原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是( )【例4】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） 它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素A. B. C. D. 【例5】（2012东城二模）两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 两种物质是由不同种元素组成的化合物B. 两种物质充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1【例6】（2012昌平一模改）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_（填字母序号）。D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质 A B C D（2）比较下列两种变化：水加热变成水蒸气；水通电生成氢气 和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是 _ _。【例6】（3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应 的实质是_。若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液 中钠离子与水分子的个数比为_（结果用最简整数比表 示）。【例6】（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定 条件下反应生成C和D。A、B、C、D中属于氧化物的是 （填字 母序号）；若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。【例7】下列说法正确的是（