化学人教版九年级上册物质的构成单元复习.docx

3.4物质构成的奥秘单元复习第 课时 课型： 总序第 课时 执行时间： 一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；二、复习过程【温故知新】知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；元素的化合价与 关系密切。 3.原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量质子数 + 中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数知识点二：元素1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称 由同种元素组成的物质 （填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是 。一种物质不可能形成 。 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne2.元素符号的意义: 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。4.表示方法: ，即 的第一个字母大写5.元素周期表元素周期表的结构 8 O 氧1600 （核电荷数） 元素名称 周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。知识点三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒 不同。知识点四：化学式与化合价1.化合价中有三个“O” ； 原子团中各元素正、负化合价的代数和不为 ，等于它的 。2.几种数字的含义 +2Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“2”表示 2H2O 前“2”表示 后“2” 3.通常显正一价的元素有 （填元素符号，下同）通常显负一价的元素有 ， 通常显正二价的元素有 ，氧通常显 价。4.标出下列元素或原子团的化合价：Cl2 Nail NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn SO3 SO42- H2O2 KMnO4 CO32- NH4+ K2MnO45.写出下列物质的化学式：氧气 氮气 氢气 氯气 氦气 氧化铁 硫酸铜 碳酸纳 硝酸铵 氧化镁 氯化氢 氢氧化铝 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 。6.化学式的意义：如H2O： ， ， 。7.化合价与化学式的关系：由化合价可 化学式可求出 由化合价可检查 。知识点五：根据化学式的计算1.计算相对分子质量等于各元素的相对原子质量原子个数之和 ；2.计算各元素的 3.计算各元素的原子 4.计算各元素 。【知识网络】见PPT【典例分析】例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 ()A 水分子不断运动B水分子之间的间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质 例2原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法不正确的是( )A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239 【自我测评】1. 吸烟有害健康非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟这是因为 ()A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 2将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是 ()A分子之间有间隔 B分子是不断运动的 C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的3下列说法正确的是 ()A分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔C离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 4下列粒子不能构成物质的是 ()A分子 B电子 C原子 D离子 5结构示意图 表示的粒子是 ()A原子 B分子 C阳离子 D阴离子 6知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图31是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是 ()A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子 C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子 10著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为