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三年来浙江高中毕业会考化学试卷续评胡征善三年来浙江高中会考化学试题作比较，题型、知识、能力甚至是考查知识点的题号都相同。现再举几例予以说明。【例1】2011年21.下列方程式中，正确的是A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32催化剂B铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3+H2C乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+O2 = CO2 H=393.6 kJ/mol2012年21.下列方程式中，正确的是ACH3COOH在水中的电离：CH3COOH=CH3COO+H+催化剂B金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C乙酸和乙醇发生酯化反应：CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 高温DCaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3 CaO+ CO2H=+178.5 kJ/mol2013年【评析】三年来都是考查电离方程式、离子方程式、有机反应和热化学方程式的正误判断。要求明确弱酸弱碱及弱酸酸式盐的电离方程式的正确表示，离子方程式的判断方法： 1.是否违背反应事实如2011年B选项，Fe与H+反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+。2.是否是溶液中的反应如NH4Cl和Ca(OH)2固体反应就是不能写出离子方程式的离子反应3.物质改写为离子是否正确4.是否遵守质量守恒定律和电荷守恒规则5.是否服从物质的组成如2013年的B选项：氢氧化钡电离为Ba2+和2OH，硫酸电离为2H+和SO42。6.若是氧化还原反应的离子反应还必须遵守得失电子总数相等热化学方程式的判断方法化学方程式遵守质量守恒定律和能量守恒定律，为了保证能量守恒，必须：1.指明温度压强。若没有指明时，给出的H都是25和101325Pa下的值。当H是是25和101325Pa下的值时，反应方程式的条件不能标出高温、或高压条件。2.指明物质的凝聚状态甚至晶型。如C(s,金刚石)或C(s,石墨)等3.H0(反应体系能量降低)为放热反应，H0(反应体系能量升高)为吸热反应。其单位为kJ/mol4. H的值与反应方程式的书写形式有关。如： H2+1/2O2=H2O H12H2+O2=2H2O H2即H2=2H1【例2】2011年43.有机物X是亮菌甲注射液的有效成分，结构简式如图所示。下列关于X的判断正确的是A有机物X中含有5种含氧官能团，遇FeCl3溶液显紫色 B有机物X是芳香烃的衍生物，且含有2个苯环C1 mol有机物X最多能与5 molH2发生加成反应D1 mol有机物X在一定条件下与NaOH溶液反应，最多能消耗2 molNaOH【解析】X分子中含有OH(酚羟基和醇羟基)、2个羰基、1个醚基和1个碳碳双键4种官能团，其中只有3种含氧官能团；是酚类物质，遇FeCl3溶液显色(不一定是紫色)；X是芳香烃的衍生物，分子中只含一个苯环；1mol X催化加氢最多消耗5 mol H2(COOH和酯基中的碳氧双键不能催化加氢)；1 molX与NaOH溶液反应最多消耗3 mol Na OH(酚羟基消耗1 mol，酚酯消耗2 mol)。2012年42.乙基香兰素是一种重要的合成香料。其结构如图所示。从结构推测，乙基香兰素不具有的化学性质是A与溴水发生取代反应 B与烧碱溶液反应C与H2发生加成反应 D与NaHCO3溶液反应放出CO2【解析】乙基香兰素含有酚羟基、羰基和醚基。乙基香兰素与浓溴水反应，1 mol可消耗1 mol Br2(分子中羟基的邻对位只有1个H)、可消耗1 molNaOH、催化加氢最多可消耗4 mol H2，因为分子中不含COOH，不与NaHCO3溶液反应。2013年【答案】D【解析】A选项：该有机物的分子式为C10H11ClO3。C选项：该有机物与NaOH醇溶液可发生-消去反应，如：但与浓硫酸共热可发生消去反应是醇分子中含-H的性质，该分子作为醇，其分子中无-H，与浓硫酸共热不能发生-消去反应。该有机物与NaOH溶液反应的方程式为(酚酯的酯基和Cl的碱性水解)：【点评】三年的考题均是考查对有机分子结构的辨认，首先分析给定分子中所含的官能团，然后根据官能团的性质判断化学性质。【例3】2011年【解析】A选项：应该明确各种物理量有两种形式：一种具有加合性，如质量、长度、时间等，还有一种不具加合性，如压强、密度、摩尔质量、一定条件下的气体摩尔体积等。不具加合性的物理量与量无关。如铁的密度不因铁的量而变化；氯化钠的摩尔质量不因氯化钠的量而变化。因此气摩尔体积与该气体的物质的量无关，只要条件一定它是一个定值，标准状况下约为22.4 L/mol。 B选项：无论氯气量的多少，铁在氯气燃烧都是生成氯化铁。但随氯气的量不断增加，铁消耗完，其坐标图应为： C选项：因为C2H4和C3H6的最简式相同，一定质量的C2H4和C3H6混合气体完全燃烧的消耗氧量必相同。如果一定物质的量n(总)的C2H4和C3H6混合气体完全燃烧的消耗氧量随C3H6的物质的量分数增加，耗氧量由3n(总)增至4.5n(总)，其坐标图为： D选项：硫酸溶液物质的量浓度与其质量分数的换算式为：100098 c(H2SO4)= mol/L25时硫酸溶液的密度/gmL1/%密度c(H2SO4)/%密度c(H2SO4)/%密度c(H2SO4)01.00000401.29915.302801.722114.058101.06401.086501.39117.097901.809116.614201.13652.319601.49409.1471001.825518.628301.21503.719701.605911.471【点评】原题答案是B，只有氯气不过量时，B选项才符合题意。D选项，由于随硫酸溶液浓度增大，溶液密度和硫酸的质量分数都增大，溶液的物质的量浓度是曲线增大而非直线增大。严格地说，本题没有选项符合题意。2012年详见杂谈化学坐标图题2013年【答案】C【解析】A选项：CO2通入NaOH和Ca(OH)2混合溶液中，依次发生如下反应： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3 CaCO3+ CO2+ H2O =Ca(HCO3)2当n(NaOH)=nCa(OH)2时，上述4个反应消耗CO2量之比为2:1:1:2。其坐标图为：B选项：反应方程式为：H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ H2OMgSO4+ 2NaOH= Mg(OH)2+ Na2SO4 当n(H2SO4)=n(MgSO4)时，上述2个反应消耗NaOH量之比为1:1。其坐标图为：C选项：反应方程式为：2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl 当n(HCl)=nCaCl2时，上述2个反应消耗Na2CO3量之比为1:2。故C选项正确。D选项：反应方程式为：Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4Fe+