化学人教版九年级下册课题2　金属的化学性质.doc

九年级化学下册 第八单元 金属与金属材料课题二 金属的化学性质教学设计（第一课时）鄯善县连木沁中学 玉盖提艾合买提教材分析1.案例章节：义务教育课程标准实验教科书九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质2.内容分析：金属和金属材料是一个承上启下的单元，金属的化学性质是本单元的重点，本课题重点培养学生提出问题、 实验探究、结论分析的能力。教学资源分析 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质重的介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。 基于学生已有的知识基础，教材采用由实验事实到归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。教材的重点放在金属的活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，步步诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活泼性的比较，进而引出金属的活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属的活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。教学策略分析1. 对于金属与氧气的反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2. 本课题的教学重点应放在对金属的活动性顺序探究上。这部分知识的获取，应从以下几个方面来考虑：（1）要组织和引导学生主动参与与知识的获取过程，学习科学的探究方法，要让学生在亲身体验中获取感性认识。（2）要组织学生在实验的基础上进行讨论、分析、归纳结论。从金属与酸反应能否生成氢气，可以分为两类，能生成氢气的金属的活动性较强，不能生成氢气的金属的活动性较弱;从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液里置换出来，则这种金属比另一种金属活泼。然后归纳金属的活动性顺序。（3）对以上所做的实验的化学方程式进行分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出置换反应的概念。3. 可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生成和科学研究中的重要应用，并认识到：金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据。教学目标1. 知识技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2） 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3） 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2. 过程与方法：（1） 通过对旧知识的回顾与对日常生活中有关的现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几种金属的活动性顺序。（2） 通过学生的探究实验，让学生认识两类置换反应金属与酸、金属与盐。并了解判断置换反应的一些简单依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。3. 情感态度与价值观：（1） 引导学生主动参与与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。（2） 从分利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活的化学问题，培养学生解决实际问题的能力。教学重难点 重点：金属的化学性质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 难点：如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断。教学方法问题教学、分组协作学习、实验探究教学模式实验探究模式课时建议 1课时。教学过程教师活动学生活动设计意图引入：物质的结构决定性质，性质决定用途。我们知道有些金属可以和氧气发生反应，回忆哪些金属可以和氧气发生化学反应吗？提出问题， 回忆已有的知识得出：铁、镁、铜等引发学生思考、回忆提问：这些金属和氧气发生反应需要什么条件？小组讨论、汇报考察学生对问题的归纳能力引导：大家拿出盒子中的镁条、铝片观察。用砂纸打磨，观察，比较颜色、光泽的变化。想一想是谁让镁条、铝片穿上外衣的？说明什么？氧气。镁、铝在常温的条件下就可以和氧气发生化学反应。培养学生的观察能力俗语“真金不怕火炼”说明什么？熔点高，但金的表面没有发生变化，说明金即使在高温的条件下也不与氧气发生反应。化学知识密切联系实际生活以上的实验事实说明什么？不同的金属与氧气发生反应的条件不同。与氧气反应的条件不同说明金属的化学活动性不同。培养认知结构结论：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼。投影资料：金属可以与酸反应放出氢气，而且，不同的金属放出氢气的速率不同。设计（金属与盐酸或硫酸的实验）、展示、预测实验现象。探究四种金属与盐酸、硫酸反应的实验。展示本组实验现象及成果。考察学生的设计问题、实验探究的能力师-生总结：镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸反应。并且镁与盐酸、硫酸反应最剧烈。锌次之，铁与盐酸、硫酸反应较为缓和。所以我们可以得出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序为（幻灯片）。书写有关化学方程式训练基本的化学用语引出置换反应的概念，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。如果我们把H加到四种金属之间，你会把它加到哪儿讨论，发表意见，得出结论。培养学生的发散思维能力我们在讲质量守恒的时候，我们把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？回答 ，写出反应方程式。回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫那么铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁？学生思考反向思维，使知识构建更合理实验铜与硫酸亚铁反应。观察、描述、得出结论铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。培养学生将描述性知识转化为结论性知识下面请大家只利用盒子里的溶液和金属设计实验自行实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。 活动与探究：实验并填表。汇报实验结果，展示。将结论性的知识用实验探究的方法加以验证师-生总结：从以上的实验可以得出铝、铜、银的金属活动性顺序为： （幻灯片：三种金属的活动性）金属活动性顺序表可以给我们一些什么信息？讨论，交流后汇报1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。将本节课的知识更加合理化，培养学生的严谨的科学态度。板书设计课题2 金属的化学性质一、 金属与氧气的反应 镁与氧气的反应 2Mg + O2 = 2MgO铝与氧气的反应2Al + O2 = 2 Al 2O3点燃铁与氧气的反应3 Fe + 2O2 = =2 Fe 3O4铜与氧气的反应 2Cu + O2 = 2CuO二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23.置换反应三、金属与盐溶液的反应1.实验探究2. 金属活动性顺序及其应用Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 教学随笔本课以科学探究为主线，以“学生发展”为本，进行有意义的构建，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。但是本节课时间较为紧张，控制探究的进程较难。课堂各种活动应做好充分的准备，实验探究安排亦应更合理（如可把几个探究实验分给不同的小组分别进行以节约时间）附录一学案设计(一) 金属与氧气的反应 写出有关化学方程式 镁与氧气的反应： 铝与氧气的反应： 铁与氧气的反应： 铜与氧气的反应： (二)金属与酸溶液的反应1、分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式小结与交流1能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。2观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_。_叫做置换反应。(三)金属与其它溶液的反应活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）小结与交流1上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_3经过了许多