化学人教版九年级上册中考知识点梳理.doc

宜昌化学中考：知识点梳理清单第一主题：身边的化学物质空气、氧气（1）知道空气的主要成分，了解测量空气中氧气含量的方法。空气的主要成份（按体积计算）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；测量空气中氧气含量的方法：P上第27页：实验原理、实验现象、实验中应注意的问题、集气瓶中的水高于或低于1/5的原因。（2）知道氧气的一些物理性质，如颜色、气味、状态、溶解性和密度等。氧气的物理性质：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变成淡蓝色雪花状的固体。（3）知道氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性；能描述铁、硫等物质在氧气中燃烧时的现象；能根据氧气的化学性质检验氧气。做铁丝和硫在氧气中燃烧实验时应注意的问题：铁丝绕成螺旋状的原因？铁丝实验前应去除铁丝上的铁锈或污物。铁丝前端系一根火柴的作用？什么时候伸入到集气瓶中？伸入时应注意什么问题？集气瓶中放少量或细沙的作用？硫在燃烧匙中加热状态的变化以及集气瓶中放少量水的作用。氧气验满和检验应注意的地方：带火星的木条应平放在集气瓶口，切记不要伸入到集气瓶中。若同时鉴别空气、氧气、二氧化碳时应用点燃的木条。（要注意现象的描述）（4）知道自然界中的氧循环；知道氧气对生物体的意义，以及氧气在生活、生产中的主要用途。生物的呼吸缓慢氧化化石燃料的燃烧O2 CO2碳和碳的氧化物（1）知道同一种元素也可以组成不同的物质；了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道碳单质的化学性质；常见的由同种元素组成的不同单质：O2 O3 ; 红磷 白磷；金刚石 石墨 C60；特别强调：含有同种元素的物质不一定是单质，还有可能是混合物。碳单质的化学性质：可燃性、还原性、常温下化学性质不活泼碳在氧气中燃烧的产物与氧气的含量有关；用碳单质来还原氧化物时反应条件都是高温。（2）知道二氧化碳的一些物理性质；知道二氧化碳不支持燃烧，能根据二氧化碳的性质检验二氧化碳；特别强调：用二氧化碳来灭火既体现它的物理性质又体现它的化学性质；收集二氧化碳验满时应将点燃的木条平放在集气瓶口，切记不要伸入到瓶中；检验二氧化碳用的是澄清石灰水；吸收二氧化碳气体最好用 NaOH 溶液，原因是 NaOH 易溶，而 Ca(OH)2 微溶。（3）认识二氧化碳与水反应生成碳酸的实验设计方法控制变量、对比实验。 P上117页图615；118页图616.（4）知道二氧化碳在生活、生产中的主要用途；光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料、人工降雨。特别要强调“干冰”的用途。干冰升华时，吸收大量的热。（5）知道一氧化碳的一些物理性质；知道一氧化碳有毒、可燃，能还原CuO、Fe2O3等金属氧化物。CO的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。CO的化学性质：毒性、可燃性、还原性特别强调：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。煤气中毒就是因为煤在通风不畅燃烧时产生了CO的缘故。CO具有可燃性，常用作燃料，在做实验使用CO时首先必须要先验纯，CO不纯做实验时可能导致爆炸事故，实验装置的末端还要有尾气处理装置（一般是放一个燃着的酒精灯，或将尾气收集。）CO具有还原性常用于还原金属氧化物，反应条件一般为加热，但用于冶金工业炼铁时反应条件为高温，设备为高炉。水与常见的溶液（1）知道爱护水资源的重要意义，说出节约用水、防止水体污染的基本措施。爱护水资源的重要意义：淡水资源总量有限，并不是取之不尽，用之不竭。我国水资源的特点是虽然总量较大但人均较少，而且分布特点是南多北少。节约用水的基本措施：节约水资源就要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。防止水体污染的基本措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。（2）知道吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，明矾、活性炭等常用的净水剂，硬水对生产、生活的危害，硬水与软水的区别及区分方法。会自制简易净水器。水的净化程度由低到高：沉降、过滤、吸附、蒸馏明矾净水的原理：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。活性炭净水的原理：利用了活性炭的吸附性，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。生活中硬水软化的方法：煮沸、蒸馏。硬水和软水的区分：把等量的肥皂水分别滴加到两支盛有等量的待测水中，振荡，观察两试管中产生泡沫或浮渣的情况。（3）知道水的宏观组成及微观构成，能说出电解水的实验现象，并根据实验现象认识水的组成。水的宏观组成：水由氢元素和氧元素组成； 水的微观构成：水由水分子构成。电解水的实验现象：与电源正极与负极相连的两玻璃管中产生的气体体积比约为1：2。由水的电解可得到水的组成的依据：水通电后生成了氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，依据质量守恒定律中“化学反应前后元素的种类不变”可知水由氢元素和氧元素组成。由水的电解还可得到化学变化的微观实质：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。（4）知道溶液由溶质和溶剂组成，水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能说出常见溶液中的溶质、溶剂，能说出一些常见的乳化现象。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。汽油和洗涤剂除去油污的原理不相同：汽油用的是溶解，洗涤剂用的是乳化。（5）认识溶液的特征和溶解的现象，列举溶解中明显的吸热与放热现象。了解溶液在生产、生活中的重要意义。溶液的特征：混合物、均一性、稳定性溶解明显放热的例子：浓硫酸溶于水，氢氧化钠固体溶于水溶解明显吸热的例子：硝酸铵溶于水（6）知道饱和溶液与不饱和溶液、区别方法、相互转化的方法，溶解度的含义，影响物质溶解性、溶解度的因素，溶解性与溶解度的区别，可用溶解度表和溶解度曲线表示物质的溶解度。饱和溶液与不饱和溶液：二要素：一定温度下、一定量溶剂；判断的依据是否能继续溶解溶质。饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法:饱和溶液转化成不饱和溶液：改变温度（大多数是升高温度）、加溶剂不饱和溶液转化成饱和溶液：改变温度（大多数是降低温度）、加溶质、蒸发溶剂溶解度：固体物质的溶解度：四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量）根据固体物质20时在水中溶解度的大小可将固体物质分为四类:易溶(10g)、可溶（1g10g）、微溶(0.01g 1g)、难溶(0.01g)固体物质的溶解度可用溶解度曲线来表示：结合P下第37页理解和记忆特别强调：固体物质的溶解度是随着温度的变化而变化，即影响固体物质溶解度的因素是温度。（大多数、少数、极少数）气体物质的溶解度：五要素（压强、温度、1体积的水、饱和状态、溶解的气体体积）影响气体溶解度的因素：压强和温度（气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；反之也成立）（7）知道蒸发结晶和冷却结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。结晶：溶质从溶液中以晶体的形式而析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法：冷却热饱和溶液法（适用范围：溶质的溶解度随温度的影响较大）蒸发溶剂法（适用范围：溶质的溶解度随温度影响不大）（8）理解溶解度曲线的含义及不同溶解度曲线交点的含义，能根据溶解度曲线查找某物质在某温度时的溶解度，比较溶解度和溶液中溶质质量分数的大小，分析溶解度随温度变化的趋势，选用物质结晶的方法等。例： 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题： 时，物质A和C的溶解度相等；等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是 ；t2时，A物质的溶解度是 g。小丽向100g t2的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因是 。 （9）认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液，进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数的含义：表示溶液浓度的方法。特别强调：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、量取、溶解、装瓶（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）中考易考点：影响实际结果的因素有哪些？（重点是天平的使用、量筒的使用）金属和金属化合物（1）了解金属及其合金的物理性质或特征。金属的物理性质：有金属光泽、能导电、能导热、有延展性、有韧性（2）知道在金属中加入其他元素形成合金，可以改变金属材料的性能，能列举生铁和钢等常见金属的重要合金。合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特性的合金。金属组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。（3）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，及废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。金属的回收利用不仅可能节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。（4）认识常见金属主要的化学性质，即金属与氧气、某些酸、某些盐的溶液能发生反应。金属与氧气：金属与酸：规律：等质量+2价金属与足量酸反应，相对原子质量越小产生氢气的质量反而越多。（Mg Fe Zn）;足量的金属与等质量相同质量分数的同种酸反应，产生氢气的质量一样多。金属与盐：易考点：某盐溶液中投放某金属确定固体和溶液中溶质成分。（强调要考虑隐含的反应和反应物的量，若活动性强的金属过量则固体中一定含有活动性较弱的金属。）（5）理解金属的活动性顺序，并运用金属的活动性顺序认识常见金属与某些酸和盐的溶液发生反应的规律。P下第12页（6）了解铁生锈的原理和防止铁生锈的简单方法，及防止其他常见金属腐蚀的简单方法。铁生锈的必要条件：H2O和O2 防止铁生锈的原理：破坏铁生锈的任一条件即可。常用的方法：擦干水保持干燥、在金属表面刷油漆、在金属表面涂油、在金属表面镀上一层不活泼金属。（7）知道可用铁矿石炼铁的反应原理，及铝矿、铁矿等一些常见金属矿物主要成分的化学式。化学式：铁矿石炼铁的反应原理：特别强调：P下第16页图820 易考点：一氧化碳还原氧化铁的实验现象以及实验中应注意的问题P下第16页图821 易考点：炉内反应，焦炭的作用（8）知道探究铁制品锈蚀条件的实验设计思路，控制变量设计实验。 P下图823，以及图下第一段常见的酸和碱（1）会用常用的酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对人体健康、农作物生长有重要影响；易考点：紫色石蕊和无色酚酞遇酸和碱的溶液显示不同的颜色；用PH试纸测酸、碱溶液PH的方法，特别强调PH试纸不得湿润（对结果有哪些影响），用PH试纸测得的结果是一个概数即整数值，只有用PH计才会精确到小数值。（2）了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法；盐酸：HCl气体溶于水即得到盐酸，浓盐酸具有挥发性（挥发到空气中的即为溶液中的溶质HCl气体，故浓盐酸敞口放置溶质的质量分数会减小，打开浓盐酸的瓶塞在瓶口可以看到白雾的现象即为盐酸小液滴。）硫酸：浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性、吸水性（利用这条性质，浓硫酸常用作制取气体的干燥剂（不得用于干燥NH3）；浓硫酸敞口放置溶液的质量会增大，故质量分数会减小。）P下第53页，稀释浓硫酸的方法和相关注意事项。（3）认识酸的化学性质，掌握酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐的化学反应，知道它们在生活、工农业生产和医疗中的用途；盐酸和硫酸的主要用途：P下第52页。 Mg Al Zn Fe Fe2O3 CuOHCl NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 Mg Al Zn Fe Fe2O3 CuOH2SO4 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl2 Ba(NO3)2（4）了解氢氧化钠固体的物理性质和腐蚀性，会正确使用氢氧化钠；氢氧化钠的物理性质：白色晶体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。正是因为氢氧化钠固体容易吸收水分，因此氢氧化钠固体也常用作制取气体的干燥剂，但不得用于干燥HCl、CO2 、SO2 、SO3 （为什么？）正确使用氢氧化钠应注意的问题：P下第55页第一段及注意。（5）认识碱的化学性质，掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的俗名，以及与指示剂、某些非金属氧化物、酸和部分盐的化学反应，知道它们的主要用途；氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：白色粉末状物质，微溶于水。俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钠、氢氧化钙的用途：P下第5556页。 CO2 SO2 SO3 HCl H2SO4 HNO3NaOH 主要是含有Mg2+ 、Al3+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+的盐溶液必考点：NaOH的变质问题，NaOH固体曝露在空气中会潮解然后才会变质，变质是一个化学变化。NaOH的变质问题重点围绕三个猜想展开，末变质；部分变质；全部变质。探究思路：探究是否变质就是考虑是否存在Na2CO3 的问题。方法：加足量（为什么？）的酸溶液看是否有气体产生；加适量的含有Ba2+ 、 Ca2+ 溶液；探究是全部变质还是部分变质，其实质就是探究溶液中是否存在NaOH的问题。方法：首先排除Na2CO3 的干扰（为什么？），加适量的CaCl2 或 BaCl2 或 Ca(NO3)2 或 Ba(NO3)2 溶液，切记不要加Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液（为什么？）；然后过滤取其滤液再来验证NaOH的存在，滴加无色酚酞溶液或加入含有Mg2+ 、Al3+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+的盐溶液。（6）知道中和反应及实际应用。中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。易考点：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应中和反应的实际应用：P下第61页常见的盐、化肥和有机物（1）知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成和俗称，了解它们的主要化学性质和用途；氯化钠：P下第72页，涉及到主要化学反应：NaCl + AgNO3 =碳酸钠：俗名为纯碱、苏打（纯碱不是碱而是盐）主要用途：在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。主要化学性质：碳酸钠的水溶液呈碱性，滴加无色酚酞则溶液变为红色。 能与酸反应有H2O和CO2生成Na2CO3能与含有Ca2+ 、Ba2+ 、 Ag+ 的溶液发生反应生成能溶于稀硝酸的白色沉淀。必考反应：Na2CO3 + Ca(OH)2=碳酸氢钠：俗名为小苏打主要用途：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。主要化学性质：能与酸反应有H2O和CO2生成碳酸钙：主要用途：重要的建筑材料，在医疗上还可用作补钙剂。主要化学性质：能与酸反应有H2O和CO2生成；高温分解可制得生石灰（CaO）必考反应：实验室制二氧化碳 常考反应：高温分解（2）知道常见化肥有氮、磷、钾肥，知道其主要化学成分和作用，初步学会区分常见化肥的方法；熟记P下第80页表111，同时还要记住几种常见氮肥中氮元素的质量分数。常见的复合肥：NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 KNO3常见化肥的区分方法：一看二闻三溶解必须掌握P下第83页资料卡片“氮肥和简易鉴别”以及相关的强调内容。（3）能检验碳酸盐，并能书写有关化学方程式；碳酸盐的检验其实质就是CO32-的检验：方法一：取样加酸溶液看能否产生气体，再看产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊；方法二：取样加水溶解加含有Ca2+、 Ba2+的溶液，若产生沉淀再滴加稀硝酸看白色沉淀是否消失。（4）知道复分解反应是基本的化学反应类型，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；强调：酸、碱、盐彼此之间的反应均为复分解反应，金属氧化物与酸的反应也是复分解反应，但非金属氧化物与碱溶液的反应不是复分解反应。判断一个化学反应是否是复分解反应必须紧扣定义（两种化合物、相互交换成分）。一个复分解反应能否发生重点就是看相互交换成分后有无沉淀、气体、水这三类物质中的任一一类，有则发生。（5）学会粗盐提纯的操作方法，能进行混合物的分离；粗盐提纯的步骤：溶解（将称量好的粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。）过滤（过滤的适用范围以及操作要领）蒸发（仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。）计算产率（思考：计算的产率比实际偏小的因素有哪些？）易考点：此实验中玻璃棒的作用有哪些？P下第73页第一段：如何除去粗盐中可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质？（6）了解常见的有机物及其特点，能列举生活中常见的有机物，知道其对人类生活的意义。有机物：含有碳元素的化合物，但要除开碳的氧化物、含有CO32- 、HCO3-的化合物。常见的有机化合物：CH4(最简单的有机化合物)、C2H5OH(酒精)、C6H12O6(葡萄糖)第二主题：物质构成的奥秘构成物质的微粒（1） 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的； P上第60页图318 分子：保持物质化学性质的最小粒子； 原子：化学变化中的最小粒子； 离子：带电的原子叫离子。（2） 以分子为例，能用微粒的观点解释一些常见的现象； 重点围绕分子的四条基本性质来举例：分子的质量和体积都很小；分子都在不停的运动；分子间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（3）能举例说明在化学变化中分子可分为原子，原子可结合成新的分子；P上第50页图36、第51页图37、第81页图426（4）知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；核内质子数核外电子数核电荷数 相对原子质量质子数+中子数所有的原子都有质子，但不是所有的原子都有中子；原子核内的质子数和中子数不一定相等。原子不显电性的原因：原子的质量主要集中在原子核上。（5）知道相对原子质量的含义；相对原子质量是一个比值没有单位，相对原子质量越大则实际质量也越大。原子的实际质量相对原子质量1.661027kg（6）认识原子结构示意图，了解1-18号元素的原子核外电子排布情况；P上第54页图312相对稳定结构：最外层为8个电子 特殊情况：只有一个电子层则相对稳定结构为2个电子。稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子）；金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子。（7）了解金属元素、非金属元素、稀有气体原子核外电子排布的特点，认识元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数有密切关系；原子的得失电子能力与最外层电子数和电子层数有关。元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。（8）了解典型离子（如Na+、Cl）的形成过程，知道同一元素的原子和离子可以相互转化，认识核外电子在化学反应中的作用。同种元素的原子和离子的区别与联系：物质的元素组成和分类（1）知道元素的含义；记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号；能说出元素符号的含义；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类取决于原子的核内质子数。元素符号的含义：某种元素；一个某原子；还有部分元素可表示某种物质（金属元素、固态非金属元素、稀有气体）（2）知道元素可以分为金属元素和非金属元素（包含稀有气体元素），知道元素只讲种类不讲个数；（3）认识氧、碳、氢、氮等与人类关系密切的几种常见元素；生物细胞中的前四位元素。（4）了解地壳中含量较高的几种元素（O、Si、Al、Fe）；（5）理解化学变化过程中元素的种类不变；（6）知道元素周期表及其主要用途；元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。（7）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素，并了解其中的一些规律；元素周期表的相关规律：电子层数相同的原子位于同一周期，即周期数电子层数，且最外层电子数从左到右依次增加；最外层电子数相同的原子位于同一族，从上到下电子层数依次增加；第18纵行的元素为稀有气体元素，最外层电子数已达到相对稳定结构。（8）知道自然界种类繁多的物质是由一百多种元素组成的，知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（如金刚石、石墨和C60）；（9）能看懂某些商品标签上标示的元素组成；（10）了解纯净物、混合物的含义，能区别纯净物与混合物；纯净物：只有一种物质组成，可用化学式表示；由分子构成的物质，则纯净物中只含有同种分子。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。由分子构成的物质，则混合物中含有不同种分子。（11）知道单质和化合物的含义，能从元素组成上认识氧化物；特别强调：单质和化合物的概念必须紧扣纯净物，氧化物的概念必须紧扣三个要素：化合物、两种元素、氧元素。（12）能从组成上说出有机物和无机物的区别，知道无机物可以分成氧化物、酸、碱和盐。特别强调：无机物的分类必须掌握。化学式与化合价、化学式的计算（1）用口诀或韵语记忆上册课本P85表42中常见元素和根的化合价；（2）能用化学式表示常见物质的组成，并熟练、规范书写。理解并能说出化学式及周围数字表示的含义；（3）能根据化学式求（或标示）未知元素的化合价，能根据提供的元素（或根）的化合价写出对应的化学式；（4）会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。即能根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、各原子个数比和某元素的质量分数；（5）能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量，并进行元素含量和物质纯度的简单计算；第三主题：物质的化学变化物质的化学变化（1）能从宏观和微观方面正确认识化学变化的基本特征，并区分化学变化和物理变化。宏观：看变化前后是否有新的物质生成，有新的物质生成则为化学变化，反之则为物理变化。微观：看变化前后分子是否改变，若分子发生改变则为化学变化，反之则为物理变化。（2）能认识并举例说明常见化学变化中的能量变化及其用途。化学变化中的能量变化：放热、吸热、发光等