化学人教版九年级下册常见的酸和碱.ppt

课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 第一课时常见的酸 柠檬 山楂 酸桔子 酸 生活中 尝起来酸酸的 它们当中都含有一类特殊的化合物 生活中的碱 皮蛋 肥皂 洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物 碱 几种重要的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 重要的碱 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca OH 2 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 那么其它的物质也有这样的性质吗 实验探究 向溶液中加入酸碱指示剂 实验探究一 实验10 1 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 一 酸碱指示剂1 概念 能与酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质 2 常用的酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 酸 碱指示剂的发现 活动与探究 自制酸碱指示剂 取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜 胡萝卜等 分别在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化 自制酸碱指示剂 讨论 上述实验结果 哪些不可以作酸碱指示剂 讨论 上述实验结果 哪些可以作酸碱指示剂 金盈菊花瓣汁 因为在酸 碱溶液中没有变色 紫色菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓硫酸是无色 黏稠的油状液体 能在空气中形成白雾 没有明显现象 有刺激性气味 无味 容易挥发 不易挥发 二 常见的酸 实验探究二 1 盐酸和硫酸的物理性质比较的 实验10 2 观察盐酸 硫酸完成课本52页表格 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 干燥剂 洗气瓶 2 浓硫酸的腐蚀性 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 实验10 3 脱水性 实验10 4 发热或烫手 浓硫酸溶于水时放出大量热 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 3 浓硫酸稀释的正确操作 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 浓硫酸稀释的错误操作 水的密度比浓硫酸小 浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 实验10 5 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 盐酸和硫酸的用途很广 常见的酸 盐酸醋酸 也叫乙酸柠檬酸硫酸 课堂小结 一 酸碱指示剂 色石蕊遇酸 遇碱 色酚酞遇酸 遇碱 二 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2 浓硫酸的特性 3 浓硫酸的稀释方法 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶 敞口放置一段时间后 不考虑水分的蒸发 两瓶酸的质量 质量分数各有何变化 应如何保存 讨论 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减少 不变 减少 减小 不变 增加 增加 减小 提示 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 2 浓硫酸的腐蚀性 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 实验10 3 脱水性 实验10 4 发热或烫手 浓硫酸溶于水时放出大量热 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 3 浓硫酸稀释的正确操作 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 浓硫酸稀释的错误操作 水的密度比浓硫酸小 浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 实验10 5 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 三 酸的化学性质 课题1常见的酸和碱 第二课时 知识回顾 一 酸碱指示剂能跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色 二 浓盐酸有哪些物理性质 三 浓硫酸有哪些性质 浓盐酸是无色 有刺激性气味的液体 有挥发性 在空气中遇水蒸气能形成盐酸小液滴 一 用酸碱指示剂 酸的溶液能使紫色石蕊变成红色 酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液不变色 溶液不变色 结论 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 3 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应 能使紫色石蕊溶液变 无色酚酞溶液 红色 不变色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 酸与活泼金属发生置换反应生成氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 问题 同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法 实验 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里 仔细观察一会儿 取出 用水洗净铁钉 铁钉表面和溶液颜色有什么变化 红色铁锈消失 溶液由无色变黄色 红色铁锈消失 溶液由无色变黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黄色 黄色 根据上面的化学方程式特点 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并回答酸的性质 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 结论 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 不能 因为铁锈下面的铁又能与酸发生置换反应生成氢气 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 酸与金属氧化物反应都生成水 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么 根据以上实验和讨论 试归纳出酸具有哪些相似的化学性质 能使酸碱指示剂显示不同的颜色 能与多种活泼金属反应 生成氢气Zn 2HCl ZnCl2 H2 酸能与某些金属氧化物反应 生成水Fe2O3 6HCl 2FeCl3 H2O 巩固练习 1 如图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时 过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C 浓盐酸D 氨水 2 如上图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有无色酚酞试液 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时 过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 C D 巩固练习 3 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 4 下列物质长期露置在空气中 因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓盐酸D 石灰水 D D 巩固练习 5 下列叙述错误的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌D 稀硫酸 稀盐酸都可以用于金属表面除锈6 下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是 A AgClB FeCl2C CuCl2D FeCl3 A 银与盐酸不反应 生成FeCl2 B 铜与盐酸不反应 巩固练习 7 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质 a 氧化性b 还原性c 可燃性d 毒性e 吸水性f 溶解性g 酸碱性h 腐蚀性请你选择合理的序号 a h 填写下列空格 浓硫酸可用作干燥剂 是因为它有 氢气可用高能燃料 是因为它有 氧气在燃烧反应中一般表现出 用CO冶炼铁 是利用它的 石蕊和酚酞可用来检验溶液的 H2SO4和HCl等对人的皮肤有 e c a b g h 一 酸能使酸碱指示剂显示不