化学人教版九年级下册金属和金属材料复习.doc

九年级化学中考复习预学案（课内预学单）主备人：杜芹香 班级： 姓名： 小组： 课题内容九年级下册化学金属和金属材料复习学生自主探究点一、金属和金属材料1、纯金属的物理共性：有金属光泽、_、_、_等差异性：大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色。大多数常温下是固体，汞是 体。2、合金概念： 铁合金：包括 和 ，本质区别是 _合金性能：优于纯金属， 硬度比组成它的纯金属，熔点比组成它的纯金属 ，抗腐蚀性_.用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 ：铁丝燃烧，化学方程式 _镁带燃烧，化学方程式： 铝表面形成氧化膜，化学方程式： 铜加热变黑，化学方程式： 2、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式： _ 锌和硫酸，化学方程式： 3、金属与盐溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式： 铜和硝酸银溶液反应，化学方程式： 4、金属活动性顺序的应用 （1）越靠前的，活动性越 （2） 的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。（3）前面的金属能把后面的金属从 置换出来。金属的活动性强弱可通过它们与 或 是否反应或反应的 判断。三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：原料： 原理（化学方程式） 2、钢铁锈蚀的原因：铁与、 等相互作用，发生复杂的变化。铁锈是混合物，主要成分是 铁锈的结构特点是： 防止铁生锈的措施有： 3、保护金属资源的措施有： 探究笔记我的疑惑：你预习之后，有什么疑惑？请写下来。看仔细，用准确，祝你成功！当堂检测卡一级（ ）1、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）A、氧气用于急救病人 B、“干冰”用于人工降雨C、生铁铸造铁锅 D、铜用于制造导线2、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。3、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀二级（ ）4.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ）A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液5、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液三级（ ）6、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 7、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 。（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 ，B处观察到的实验现象是 。（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O，红色）.如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？ (4) D中看到的实验现象是_ _ _证明CO2具有_ _的性质。九年级下册化学中考复习课导学案 主备人：杜芹香课题：金属和金属材料授课教师： 授课班级：授课时间：学习目标：1进一步了解金属的物理性质共性及个性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；2掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法；3理解金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序，并进一步设计实验方案验证活动性。学习重点、难点：1金属材料的化学性质。2金属活动性顺序的应用教学准备：课件、展示卡、抽签条教师导学预设学生自主活动及材料个性修改与补充一、情境导入金属和金属材料在我们生活中作用重大，我们刚刚整理完酸碱盐的相关知识，金属与之关系密切，所以今天趁热打铁复习金属和金属材料。二、自主探究【考点整理】【考点1】金属的物理性质1、金属材料：纯金属 2、纯金属的物理性质3、金属之最【考点2】合金合金概念合金性能：【考点3】金属的化学性质：1、金属与氧气的反应2、金属与酸反应：3、金属与盐溶液反应：【考点4】 金属活动性顺序表及应用4、金属活动性顺序的应用 内容:K、Ca、 Mg、 、 、 Sn、Pb、（H） 、Hg、 、Pt、Au【考点5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护1、铁的冶炼：2、钢铁锈蚀的原因：防止铁生锈的措施有：3、保护金属资源的措施有；【考点6】含杂质的计算纯净物的质量 纯度，混合物的质量 纯度【课堂探究】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌三、交流点拨：1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强2、根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小四、总结拓展：针对本单元考点，进行分级分层训练，训练内容见学生学案。【课堂小结】1、知识梳理，完成板书2、当堂测评（见当堂检测卡）3、课后拓展1、 小组交流检查预学情况；2、 提出预学疑惑；3、整理金属和金属材料考点。构建知识网络学生整理不同金属与氧气反应的不同现象。金属与溶液的置换反应必须满足的条件： (1)排在氢之前金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢 的金属却不能（浓硫酸硝酸有强氧化性，除外）；(2)排在前面的金属可以将排在 的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）金属的活动性强弱可通过它们与酸或盐溶液是否反应或反应的剧烈程度判断。小组讨论，金属与酸反应时，从坐标图中能获取那些信息，这些信息能反映出金属的哪些特点？发现规律：坐标图能反映出金属的活动性顺序；能看出不同金属的相对原子质量关系。1、学生分级训练，要求：所有学生独立完成基础题；90%以上学生完成能力提升题；选做拓展题。2、小组交流检查，完成基础题的落实；3、组内交流讨论，分析能力提升