人教版2019-2020学年中考化学冲刺模拟考试试卷D卷.doc

人教版2019-2020学年中考化学冲刺模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。） (共14题；共28分)1. （2分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A . 钢铁生锈 石蜡熔化B . 轮胎爆炸 瓷碗破裂C . 纸张燃烧 食物腐败D . 电灯发光 光合作用2. （2分）根据下图的信息判断，下列说法中，错误的是（ ）A . 氯原子的质子数是 17B . 氯原子核外有 3个电子层C . 当 X=8时，该微粒是阴离子D . 在化学变化中，氯原子易失电子3. （2分）下列推断正确的是（ ）A . 在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B . 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C . 中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D . 碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱4. （2分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ） A . 硝酸钾和尿素都是复合肥B . 冰水共存物和液氧都是纯净物C . 合成橡胶和合金都属于合成材料D . 醋酸和氨气都属于有机物5. （2分）二硫基丙醇是用于治疗砷中毒的药物，其化学式为C3H8S2O，下列关于二硫基丙醇的说法错误的是（ ） A . 该物质是一种有机化合物B . 该物质含有8个氢原子C . 在氧气中完全燃烧，产物对环境有污染D . 该物质中硫元素与氧元素质量之比为4：16. （2分）下列实验室安全措施不正确的是（ ） A . 易燃、易爆药品不能与强氧化性的物质混存，必须分开放置B . 不要用手接触药品，也不要尝药品的味道C . 如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D . 向酒精灯内添加酒精时，不能少于酒精灯容积的 7. （2分）一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得t1和t2时各物质质量见表，下列说法正确的是（ ） 物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233X51A . 该反应一定是分解反应B . x的值小于3C . M与N的质量变化比为14：3D . Q可能是单质8. （2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法错误的是（ ） 甲、氢气还原氧化铜 乙、一氧化碳还原氧化铜 A . 实验时都应该先通入气体一段时间后加热，防止发生爆炸B . 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C . 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同D . 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒9. （2分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A化学反应基本类型化合反应：4P+5O2 2P2O5分解反应：H2CO3H2O+CO2置换反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B化学反应中常见的“三”煤、石油、天然气，三大化石燃料可燃物、氧气、温度达到着火点，燃烧三条件分子、原子、离子，构成物质的三种粒子C对鉴别方法的认识区分氮气和氧气：伸入带火星的木条区分棉纤维和羊毛纤维：点燃后闻气味区分硫酸铵和氯化铵：加熟石灰粉末研磨D化学与生活用甲醛水溶液浸泡水产品防腐缺乏维生素C易患坏血病自行车支架喷油漆防锈A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ） A . NaOH NaCl KNO3MgCl2B . NaOH NaCl HCl FeCl3C . Na2SO4BaCl2HCl K2CO3D . Na2CO3H2SO4HCl Ba(NO3)211. （2分）化学使生活更美好。下列说法错误的是（ ） A . 利用化学合成药物，让人类更健康B . 利用化学可以合成许多自然界不存在的物质，以丰富人类的物质生活C . 化学在环境监测和保护中起重要作用D . 绿色食品是指纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂12. （2分）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ） 物质与杂质试剂或方法A除去CO2中的少量CO点燃B除去N2中的少量O2通过灼热的木炭C除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解，过滤，蒸发D除去铜粉中混有的少量CuO通入CO2加热A . AB . BC . CD . D13. （2分）用如图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 （ ） A . 甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键一步是蒸发B . 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C . 乙实验按照的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D . 乙实验中，若所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大14. （2分）以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾 B . 木炭在密闭的容器内燃烧 C . 水在直流电的作用下分解 D . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、铁 二、 填空题（本大题包括5小题，共21分） (共5题；共21分)15. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 （1）图2表示的是图1表中_（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为_；处元素和处元素形成常见化合物的化学式为_；（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_。 16. （4分）写出符合下列要求的化学符号。 （1）5个氢原子_； （2）3个钠离子_。 17. （4分）固体甲和乙的溶解度曲线如图所示： （1）将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2，乙的溶液比甲的溶液析出晶体质量大。则甲的溶解度曲线为_（填“X”或“Y”）。 （2）t1时将X的饱和溶液60g稀释为质量分数为10%的溶液，需加入水的质量为_。 18. （5.0分）化学基础与常识： （1）夏天骑自行车，车胎很容易爆胎，用分子的观点解释该现象_； （2）沉淀、过滤、吸附是工业净水的常用方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。某同学用正确装置进行过滤操作，发现实验得到的滤液仍然浑浊，请你找出可能的原因_（写一条）； （3）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D“表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_种，从化学性质角度看，_与水的化学性质差异较大。 （4）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程： 请写出该反应的符号表达式（例如红磷燃烧的符号表达式为：P+O2 P2O5）_。19. （4分）面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，空气不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的图S6-4气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_。 （2）下列情况下，不会发生爆炸的是_（填序号）。 金属筒不加盖时蜡烛没有点燃时塑料筒中装的是煤粉时（3）爆炸后还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中的一种营养素燃烧产生的，该营养素是_。 （4）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_（写出一种即可）。 三、 （本大题包括2小题，共14分） (共4题；共28分)20. （6分）已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，请回答下列问题： （1）写出A、C形成两种液态化合物的化学式：_、_（2）画出D的原子结构示意图：_（3）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式为_ 21. （8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： 请回答下列问题：（1）操作a的名称是_； （2）上述工艺流程中可循环利用的物质是_（填名称） （3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是_ （4）某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量 22. （4.0分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂请回答： （1）苯甲酸含有_种元素 （2）苯甲酸分子中，C，H,O三种元素的质量比是_ （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为_（结果保留到0.1%） 23. （10分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 （1）、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，17421806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：碳酸钠俗称_。（2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_。 （3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_。 （5）、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：关闭K1 ， 打开K2通入NH3 ， 调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3 ， 一段时间后，关闭K1停止通CO2；将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_。（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间 CO2 ， 其目的是_。（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率_（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是_。 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。四、 （本大题包括2小题，共23分） (共2题；共23分)24. （12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：_； （2）实验室制取二氧化碳的文字表达式是_，选用A装置制取气体时，要求使长颈漏斗的下口伸入液面内的目的是_如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_； （3）实验室选用D装置用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为_装置D中的试管口应略向下倾斜的原因是_； （4）如用F装置收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是_； （5）如果改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的文字表达式为_ 25. （11.0分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2 ， H2O发生反应：Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O4NaOH+O2请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_，利用装置A制取CO2的优点是_（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_（3）装置D的作用是_（4）装置E中收集到的气体是_（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的_进行收集（填写字母序号）（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。） (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题（本大题包括