化学人教版九年级下册酸、碱与指示剂作用.ppt

你已经知道哪些酸和碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 生活中常见的酸和碱 食醋 醋酸 水果 果酸 胃液 盐酸 饮料 碳酸 石灰水 氢氧化钙 炉具清洁剂 氢氧化钠 尿液 尿酸 课题1常见的酸和碱 第一课时常见的酸 学习目标 1 知道常用的酸碱指示剂 会用指示剂检验溶液的酸碱性 2 知道浓盐酸 浓硫酸的物理性质和用途 浓硫酸的腐蚀性学习重点 1 用酸碱指示剂检查酸溶液和碱溶液2 浓硫酸的特性学习难点 浓硫酸的稀释 物质与酸碱指示剂的作用 变红 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 不变化无色 不变化无色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变红 自主学习 引向目标 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 合作探究 达成目标 盐酸和硫酸的物理性质 无色液体 黄色 无色液体 白雾 挥发性 无现象 有刺激性气味 无气味 浓盐酸 1 无色 有刺激性气味2 工业品为黄色 有3 铁离子 3 浓盐酸的质量分数37 38 4 浓盐酸的密度为1 18克每毫升5 浓盐酸具有挥发性 敞口放置形成白雾 原因 浓硫酸 1 无色无味的油状液体2 浓硫酸的质量分数为98 3 吸水性4 脱水性5 腐蚀性6 强氧化性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 字变黑 小木棍一端变黑 滴浓硫酸的地方变黑 浓硫酸的性质 2 有脱水性 能将纸张 木材 布料 皮肤等炭化 探究二 浓硫酸的稀释 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 杯壁下流 事故的处理 水冲洗 涂上3 5 的NaHCO3溶液 1 有吸水性 干燥一些气体 O2N2CO2H2等 总结梳理 内化目标 1 酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起作用而变成不同的颜色的物质 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色 2 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓盐酸的挥发性 浓硫酸的吸水性 氧化性 腐蚀性 3 浓硫酸的稀释 一定把浓硫酸倒入水中 且不断搅拌 当堂检测 巩固目标 1 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色2 下列关于浓硫酸的描述错误的是 A 溶于水时放出大量的热B 有强烈的腐蚀性C 稀释浓硫酸时 切不可将水倒进浓硫酸中D 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3 2012 昆明市 下列物质属于酸的是 A BaCl2B H2SO4C Cu OH 2D CaO4 2012 绵阳 下列物质露置在空气中一段时间后 质量不会发生变化的是 A 生石灰B 氯化钠C 浓硫酸D 浓盐酸 A D B B 5 思考并回答 有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液 请同学们通过实验验证把他们区别开来 6 将浓盐酸敞口放置 会观察到的现象为 此现象说明