化学人教版九年级上册我们周围的空气第一轮复习.doc

第二单元我们周围的空气第一轮复习（2课时） 第一课时总第 课时主备人：梁帅备课教师：魏炜、刘漫时、杨光明教学目标：1、能说出空气的成分、各成分的含量及和作用；了解污染空气的有害物质，防止空气污染的有效措施。2、知道空气中氧气含量测定的方法和原理。3、掌握氧气的性质，知道氧气能与许多物质发生氧化反应，实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤，能熟练写出有关化学方程式。4、理解混合物、纯净物的概念和判断。5、认识催化剂对化学反应的重要作用。6、化合反应与分解反应；混合物与纯净物教学重点：空气的成分、污染、防治；空气中氧气含量的测定；氧气的化学性质教学难点：空气中氧气含量测定实验；氧气的化学性质的化学方程式教学准备：学案、课件 教学过程（含教学设计、课题引入、教学进程、习题设置、作业布置等）主备人初备教案教师二次备课记录（手写）一、空气的成分 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%练习：空气中含量最多的气体是（ ），空气中含量较多且较活泼的气体是（ ）。2、 污染空气的有害气体：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，它们主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3、防治空气污染的方法：加强空气检测，提高环保意识；少用矿物燃料，多用清洁能源；多植树造林；多乘坐公共交通工具，少开私家车；4、测定空气成份的方法、原理、装置、现象、注意事项详见中考先锋5、空气成分的作用氮气的用途：氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢二氧化碳的用途：稀有气体的用途：拓展：1、 水位上升误差分析：2、 剩余气体的性质：3、 除去空气中的氧气，要用易燃的磷，不能用碳、硫、铁丝代替磷的原因：练习：1、 饼干放置在空气中变软说明空气中含有（ ）。2、 食物变质说明空气中含有（ ）3、 澄清石灰水敞口放置表面生成一层白膜，说明空气中含有（ ）二、氧气的性质和用途 1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。（收集氧气的方法）2、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性（O2可使带火星的木条的木条复燃）；可供呼吸，是常用的氧化剂，有氧化性。木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。总结：1、 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应，氧气具有氧化性。2、 物质在氧气中燃烧比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧的程度与氧气的浓度成正比。3、 物质燃烧时有的有火焰，有的发光，有的冒烟。一般来说，气体燃烧有火焰产生；固体燃烧产生光或火星；生成物为固体时，一般会产生烟。4、 物质与氧气的反应不一定就是燃烧，如缓慢氧化。（ 缓慢氧化剧烈；缓慢氧化与剧烈氧化的联系与区别） 5、 化合反应与分解反应习题设置：作业布置： 教学后记：课题: 第二单元我们周围的空气第一轮复习（2课时） 第二课时总第 课时主备人：梁帅备课教师：魏炜、刘漫时、杨光明教学目标：1、能说出空气的成分、各成分的含量及和作用；了解污染空气的有害物质，防止空气污染的有效措施。2、知道空气中氧气含量测定的方法和原理。3、掌握氧气的性质，知道氧气能与许多物质发生氧化反应，实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤，能熟练写出有关化学方程式。4、理解混合物、纯净物的概念和判断。5、认识催化剂对化学反应的重要作用教学重点：氧气的性质和实验室制取；催化剂教学难点：实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤、注意事项教学准备：学案、课件 教学过程（含教学设计、课题引入、教学进程、习题设置、作业布置等）主备人初备教案教师二次备课记录（手写）三、氧气的制法：1、工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应2、 实验室制取氧气（包括反应原理、药品、装置、步骤、注意事项、检验和验满几个方面）：加热高锰酸钾 2KMnO4加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（实验步骤、实验装置、注意事项） 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）过氧化氢制取氧气 2H2 O2=2H2O O2 （实验装置、实验步骤、MnO2催化作用）3、其他生成氧气的反应（非实验室制法）电解水（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O通电2H2 O2 氧化汞受热分解 2HgO2Hg O2 4、 催化剂（概念、特点（一变两不变）、注意）催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起