化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度.doc

第九单元课题三 溶液的浓度 教案金陵中学西善分校 徐莉莉知识与技能：1. 认识溶质的质量分数的含义。2. 能进行有关溶质的质量分数的简单计算。3. 学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。过程与方法：通过分组实验对溶质的质量分数概念进行理解和强化。情感态度与价值观：培养学生定量的认识溶液的浓度，理解准确的描述溶液的浓度的意义。教学重点：溶质的质量分数的概念，以及有关溶质的质量分数的简单计算。教学难点：有关溶质的质量分数的简单计算。活动准备：不同浓度硫酸铜溶液3份、不同浓度氯化钠溶液2份、烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、托盘天平、空白标签、纸片、氯化钠固体、蒸馏水、药匙、抹布等教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，导入学习老师这里准备了3种不同的硫酸铜溶液，你认为这3种溶液的浓度如何？倾听思考交流激发学生的兴趣，明确本节课目的。活动一、合作探究定量的表示溶液的浓稀【展示】实验9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？【讲解】对于有色溶液，根据颜色来判断溶液的浓稀，将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如：施用农药。【交流】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。巡视、指导、点拨想一想：已知室温下，硫酸铜的溶解度为20.7g。若此时在盛有20mL水的小烧杯中加入10g无水硫酸铜，此时形成的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？议一议：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【讲解】有色溶液可以通过观察颜色，比较溶质质量分数等方法来判断浓度，现在有两种质量分数不同的氯化钠溶液，它们的质量都为100g，又该如何来比较它们的浓度呢？观察三种浓稀不同的硫酸铜溶液，通过颜色初步判断溶液的浓稀。填写表格，小组交流，通过表格中的数据分析后判断溶液的浓稀。认识到准确的表示溶液的浓稀的意义。学习溶质的质量分数概念。强化溶质质量分数概念的使用。独立思考，小组交流通过计算溶质的质量分数再来比较溶液的浓度通过自主的观察和思考，小组的简单交流，逐步的认识和学习准确的表示溶液的浓度的方法。通过两个问题来强化溶质质量分数概念及应用。活动二动手实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验内容：1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。议一议：1、实验的步骤？ 2、实验的注意事项？小结：由固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为： ； ； ； 。实验内容：2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？小结：由液体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为： ； ； ； 。【小组交流】如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。【交流汇报】步骤及注意事项。【动手实验】【小结】分析讨论溶液稀释时不变的是什么，并尝试对溶液进行稀释。通过合作讨论得出配制溶质质量分数一定的溶液的一般步骤，并动手做实验，通过自己的感受来理解溶质质量分数的概念。活动三问题与交流加深对溶质的质量分数概念的理解一、 溶质的质量分数涉及到的公式有哪些？二、 溶液的配制1. 实验的步骤？2. 用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？3. 用量筒量取液体，读数时应注意什么？4. 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。三、 溶液的稀释由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？本课小结：回顾本课学习的内容，加深对溶质的质量分数概念的理解。学习完本节课后，通过小组的总结和交流，对本课的知识点进行归纳，加深对溶质质量分数概念的理解。活动四练习反馈巩固提高教师总结学生课后习题进一步完善本课知识通过练习题对溶质质量分