化学人教版九年级下册酸和碱之间会发生什么反应.doc

化学九年级下册 第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应曾红英 广州市花都区花东镇北兴初级中学教材分析及教材处理：本课题是在学习常见酸和碱的知识后,主要学习中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定pH两个部分。课题首先从实验入手来介绍中和反应，还结合宏观现象与微观分析，揭示现象与本质的联系，改变学生习惯于根据表面现象判断反应发生的思维模式。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。本课题分为两个课时来完成：第一课时是认识酸与碱之间发生的中和反应，及了解中和反应在实际中的应用；第二课时是学会用PH试纸测定溶液的pH，认识了解溶液的酸碱度在实际中的意义。第一课时主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质延续和深化,同时又引出另一类化合物盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本单元的重点，也是初中化学的重点之一。第二课时要求学生从定性的溶液酸碱性过渡到定量的酸碱性强弱程度的表示，侧重于方法的掌握和应用，要求学生学会用pH表示溶液的酸碱度，掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。通过了解溶液酸碱度在实际中的重要意义，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。教师要做的是创造机会，放手让学生进行充分的活动与探究，体验实验的乐趣，感受成功的喜悦，让学生带着喜悦的情绪将知识内化。在学生进行探究活动的过程中，教师从中引导，适时点拨，让学生带着思考去进行有效的探究活动。教学模式与学习方式设计第一课时以探究性学习的模式，让学生经历提出问题、猜想与假设、分析实验方案、进行实验探究、分析结果，得出结论、应用，教师从中引导，适时点拨。重点培养学生的分析推理能力，引导学生思考“如何证明酸和碱之间发生了反应？”第二课时的难度不大，课堂中力图体现让学生做，让学生说，让学生思考，让自己得出结论的自主学习的模式。通过测定一些液体的pH的活动探究让学生感受科学化、生活化，趣味化的化学。教师的角色是组织、引导、帮助。第一课时学习内容分析：本课题是关于酸和碱之间发生的中和反应，中和反应也属于酸碱的性质，它是自然界最常见的化学反应之一，在实际生活和生产中有广泛的应用。课题还结合宏观现象与微观分析，揭示现象与本质的联系。同时借助指示剂间接判断中和反应是否发生的方法，开辟了如何证明一个没明显现象的反应是否发生的新思路，从而让隐性变显性了。学情分析： 学生在课题1时已经对酸和碱的性质和用途有了初步的认识，知道酸碱溶液中存在带电的粒子，酸的溶液中有氢离子和酸根离子，碱的溶液中有金属离子和氢氧根离子，因此学生从离子角度认识酸碱之间的反应本质也有了一定的知识准备。但对于酸和碱能否发生反应？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过。三维教学目标： 1、知识与技能（1）知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。（2）知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子。（3）了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。2、过程与方法（1）通过对“酸和碱能否发生反应”的探究，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识；（2）通过对酸碱中和反应实验的微观分析，体会宏观现象与微观本质之间的联系；3、情感态度与价值观通过学习酸碱中和反应在日常生活中和工农业生产中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习的热情。教学重点 理解证明酸和碱能反应的实验方案设计；能熟练书写中和反应的化学方程式。教学难点从离子的角度初步了解中和反应的实质；教具准备 稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、水、胶头滴管、玻璃棒、50mL烧杯、试管。本节课的设计思路酸和碱之间发生的中和反应是贯穿初中酸碱盐知识的一个重要反应，也是与实际生活生产联系非常紧密的反应。教材从实验入手来介绍中和反应，结合宏观现象与微观分析，揭示现象与本质的联系；同时放眼于实际生活，使学生知识与日常生活紧密联系，体现化学与生活密切关系。这节课的设计是从问题开始，让学生观察盐酸和氢氧化钠混合的现象，引起思考，究竟有没有反应，激起学生的求知欲，并引导学生理解课本实验方案设计的原理，让学生感受探究的乐趣。通过探究得出氢氧化钠和盐酸之间可以发生反应。再通过课本的图解，从微观本质的角度帮助学生建立酸和碱之间可以发生中和反应的事实，并通过发现共同点，归纳出盐的概念，最后建立中和反应的概念。最后以素材阅读的形式感受中和反应在实际中的广泛应用。教学过程【课前自测】1、下列溶液中能使紫色石蕊遇变红的是 ，使无色酚酞变红的是 。A 澄清石灰水 B 氢氧化钠溶液 C稀盐酸 D氯化钠溶液2、稀盐酸中存在的带电粒子是 ，酸溶液中都含有相同的 离子，氢氧化钠溶液中存在的带电粒子是 ，碱溶液中都含有相同的 离子。【答案】1、 C， A、B。2、H+ 、Cl- 氢，Na+ 、 OH- 氢氧根。【新课导入】提出问题：酸和碱混合在一起，会发生反应吗？【实验连线】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 用滴管向试管中滴加盐酸溶液，让学生观察现象。【回答】无明显变化。【提问】根据现象，你的判断是？【回答】可能不反应，还可能反应了，但无明显现象。（猜想与假设）【教师讲解】你能用实验证明酸和碱之间是否发生了反应？课本提供了一个实验方案，我们一起来分析一下。【问题思考】加入酚酞溶液的作用是什么？【回答】证明氢氧化钠是否存在，即通过证明氢氧化钠是否消失来说明是否发生反应【问题思考】用石蕊试液还是酚酞试液现象明显？【回答】石蕊试液的变色效果不是很好，酚酞试液变色容易判别，所以用酚酞试液会更好，要是氢氧化钠没反应，则溶液仍然呈碱性，酚酞试液仍然红色。反之红色会消失。【总结】用酚酞试液指示氢氧化钠与盐酸是否发生反应（进行实验探究）【实验10-8】（下册课本P60页）要点：1、让学生阅读实验内容，找出关键字词：慢慢滴入，不断搅拌，并思考其中的目的；2、引导学生观察实验：反应前烧杯中溶液是什么，现象如何？哪些现象说明发生了反应？如何判断氢氧化钠已经反应完了？表格设计实验装置操作与现象分析或结论烧杯中有5mL_,滴入几滴_现象有_烧杯中原来的溶液是_色,用滴管滴入_,能看的现象是_现象：滴入酚酞后溶液变红色，慢慢滴入稀盐酸时，红色逐渐变淡，最后变成无色。分析：氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红；滴入稀盐酸后，红色最后消失了，说明溶液不再显碱性，就是说其中的氢氧化钠没有了，从而证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。红色恰好变成无色说明氢氧化钠恰好反应完，新物质的溶液是非碱性的【结论】氢氧化钠可以与盐酸发生反应。（分析现象，得出结论）【点拨】慢慢滴入，不断搅拌可以清楚地看出指示剂颜色的变化，从而判断恰好完全反应【实验连线】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 用滴管向试管中滴加酚酞试液后加蒸馏水稀释，让学生观察现象，分析原因。生：红色不消失，因为加水稀释是物理变化，氢氧化钠还存在，溶液仍然呈碱性。通过对比，让学生更深入理解刚才的探究活动的方案设计。【思考】碱性的本质是溶液中有氢氧根离子，那么刚才的实验中，氢氧根离子去哪了？氢氧化钠和盐酸是怎么发生反应的？【投影】溶液发生化学反应的微观过程（下册课本P60图10-14）学生完成下表反应示意图看图理解分析或结论烧杯中有的微粒是_上面滴管中滴加的物质的微粒是_,反应的实质是_离子与_离子结合生成了_。烧杯中有的微粒是_【教师讲解】从刚才投影的微观过程，我们可以看出，氢氧化钠与盐酸的反应，实质上是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，溶液也变成了氯化钠的溶液了。【提问】你能根据图示，写出反应的化学方程式吗？【答案】NaOH + HCl = NaCl + H2O【练习】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应，按照酸和碱反应的实质，写出下列反应的化学方程式。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_澄清石灰水和稀硫酸反应_氢氧化镁治疗胃酸过多_【投影】2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【提问】这三条反应有什么共同特点呢？【总结】反应物是酸和碱，生成物中都有水，另一种生成物的组成上都有金属离子和酸根离子【教师讲解】化学上，把组成里含有金属离子和酸根离子的化合物称为盐。也就是说上面的反应中，生成物都是盐和水。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【对比、归纳与总结：】酸的概念_碱的概念_盐的概念_中和反应_。注意：反应物只能是_与_；【提问】中和反应有什么应用？【投影】图10-15在酸性土壤中加入熟石灰；【社会连线】胃药斯达舒广告及说明书，展示主要成分；宝宝金水治蚊虫叮咬；【提问】这些资料说明了什么？【回答】中和反应的用途很广【提问】写出工厂处理废水（含硫酸）和氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式【小结】中和反应在实际中的应用。1改变土壤的酸碱性；2.处理工厂的废水；3.用于医药【课堂练习】1、下列反应，属于中和反应的是（ ）A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D、AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO32、下列实例不属于中和反应的是（ ）A、土壤酸化后加入熟石灰改良 B、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗3、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）A 、KNO3、NaOH、HCl B、 Ca(OH)2、HCl、NaCl C 、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D、 HNO3、KOH、CuSO44、完成化学方程式： Cu(OH)2 + HCl = + 【答案】1、C 2、D 3、D 4、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O【总结】 通过这节课的学习，我们知道酸和碱能发生中和反应,反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；同时也明白了无明显变化不等于没有反应，我们可以借助指示剂来证明中和反应的发生；另外我们也知道化学来源于生活，也服务于生活，希望大家能运用好化学知识改善我们的生活。【课后作业】1、硫酸氯化钠苛性钠碳酸钠氧化钠二氧化碳熟石灰钙。上述物质中属于酸的是 （填序号，下同），属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 。2、下列反应属于中和反应的是（ ）A、CuO + CO Cu + CO2 B、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3、下列各组物质的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（ ）A、Zn H2SO4 B、NaOH HCl C、CaCO3 HCl D、Ca(OH)2 CO24、写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化钙与盐酸 （2）氢氧化钾与硝酸 【答案】1、， 2、C 3、B4、（1）Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O （2）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O【点拨】 第1题首先要求知道酸、碱、盐、氧化物和单质的特点；还要对常见物质俗称熟悉。第2和4题要对中和反应的理解，以及对化学方程式的书写。第3题要求知道常见化学反应的现象连接中考：考题错解及分析1、下列物质可以用来治疗胃酸过多的是（ ）A、氢氧化钠 B、氢氧化铝 C、食醋 D、氢氧化钙错答：A、C原因分析：胃酸的主要成分是盐酸，可以用碱来中和，但氢氧化钠和氢氧化钙有很强的腐蚀性，会对人体胃粘膜造成伤害。因此应该用碱性较弱的氢氧化铝来治疗。正确答案：B2、硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是ANaOH BCa(OH)2 CBaCl2 DCaO错答：D原因分析：没有注意到解题的关键是不仅要“除去污水中的硫酸”，还有“防止河流水质酸化”，认为用BaCl2可以反应，但忽略同时生成盐酸，水仍然呈酸性正确答案：C疑难问题及解答1、设计实验方案：不用其他试剂仅用酚酞鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水解答：（1）分别取样，滴入酚酞，变红的是氢氧化钠溶液；（2）然后再在滴有酚酞的氢氧化钠溶液分别滴入滴加剩下的两种液体；（3）红色褪去的是盐酸，不变的是蒸馏水。ClH+H+ClOHNa+Na+OHH2ONa+ClH2ONa+Cl盐酸氢氧化钠溶液2、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子解答：本题结合酸、碱在水溶液中的电离，考查酸、碱中和的实质。解题时要认真阅读图示。从示意图看出，盐酸溶液中含H与Cl，氢氧化钠溶液中含Na和OH。两种溶液混合后，H与OH结合成H2O，而Na和Cl仍是自由移动的离子。故D叙述错误。优秀中考题精选1（广州市2011）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色答案：B解析：石蕊在酸性、中性、碱性溶液中分别显示红色、紫色、蓝色，含石蕊的氢氧化钠溶液是蓝色的，排除A、D，逐滴加入盐酸使氢氧化钠慢慢减少直至没有，刚好反应完时为中性，石蕊为紫色；盐酸过量后呈酸性，石蕊变红色。2（广州市2009）将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同） ，反应物2中都含有 。答案：（1）编号现象化学方程式1HCl + NaOH=NaCl+H2O2H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3没有明显现象2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O（2）H+，OH-。解析：根据中和反应的定义及本质的理解，能推出生成物，再熟练运用化学方程式去描述化学变化，不难作答。板书设计：第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一课时 中和反应一、 探究酸和