化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.doc

金属的化学性质第一课时王沛源【教材依据】本节课是人民教育出版社九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质一、设计思路【指导思想】教材分析：在课题1介绍的金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。学情分析：对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入实验探究分析总结应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。【教学目标】知识与技能：1.知道大多数金属可以与氧气、酸和金属化合物的溶液发生反应； 2.初步学会依据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性强弱； 3.了解置换反应的特点。过程与方法：初步学会运用观察、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：1.培养学生的合作意识；2.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。【教学重难点】重点：常见金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应。难点：置换反应及常见金属活动性强弱的判断二、教学准备【教学手段】多媒体辅助教学【教具准备】铜、铁、锌、镁、铝、硫酸铜、稀盐酸、稀硫酸、酒精灯、火柴等三、教学过程：第一环节：创设情境、导入新课引言：如果你是建筑设计师，你会在做窗框时用铝合金还是铁合金的？能说出你的理由吗？【学】：思考作答。（可能答案有：用铝合金的；铁易生锈或铝耐腐蚀。）【师】：为什么铝比铁耐腐蚀呢？这主要与它们的化学性质有关。这节课我们就来了解金属的化学性质。板书：金属的化学性质第二环节：师生合作、共探新知【师】：（过渡）金属的化学性质表现在哪些方面呢？请同学们来观察一个实验：演示实验：镁的燃烧【生】：观察现象并分析得出结论。教师活动：（承上启下）镁是金属，可见金属可以与氧气发生反应。板书：一、金属与氧气的反应提问：你还知道哪些金属可以与氧气发生反应，请在回忆的基础上填写下表：反应现象化学方程式发出 光，放热，生成 色的固体Mg+O2=剧烈燃烧， 四射，放热，生成 色的固体Fe+ O2=紫红色的铜在酒精灯上加热，生成 色的固体Cu+O2=【生】：表述现象并书写方程式。【师】：对学生回答进行评价板书：金属 氧气- 金属氧化物提问1：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度反映了金属的活动性顺序。你认为镁与铁相比谁更活泼？【生】：思考作答。提问2：铁与铜相比谁更活泼？【生】：思考作答。板书：MgFeCu提问3：俗语说：真金不怕火炼。你认为金的活动性顺序应该放在哪儿？【生】：思考作答。板书：MgFeCuAu提问4：金属铝在常温下就可以和氧气发生反应，你们认为铝的金属活动性顺序应该在哪？【生】思考作答AlMgFeCuAu，MgAlFeCuAu【师】究竟镁和铝谁的金属活动性强，我们通过一个实验短片一起来总结一下【多媒体】播放铝和镁在空气中氧化的实验【生】镁的金属活动性强于铝的金属活动性提问5：根据我们总结的金属活动性铝铁，为什么我们在生活中选择铝合金的窗框？【生】思考【师】铝的抗腐蚀性强的原因在于氧化铝是一种致密的氧化物，包裹在铝的表面从而阻止氧气与铝的进一步接触，而氧化铁是一种疏松多孔的氧化物，氧气还可以继续与铁接触发生反应。所以铝的抗腐蚀性比铁强。【师】：（过渡）金属的化学性质还表现在哪些方面呢？一副卡通图也许能给我们一些启示，请看：展示卡通图（镁、锌、铁、铜跳进盐酸池中游泳的卡通图）讨论：观察此图，并说出你的看法？【生】：交流看法。（可能答案有：镁反应速度最快；铜反应速度最快；铜不反应）【师】：在学生回答的基础上，阐释金属与酸反应的发现。（16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪徐以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体氢气。并且发现不同金属的剧烈程度不一样）。真的是这样吗？我们通过实验来看：展示步骤：在试管中分别加入少量铜、铁、锌、镁，再分别加入约1/4稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何？请将观察结果记录在纸上。【生】：分组实验：展示：探究活动二：金属与盐酸、硫酸的反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸铜铁锌镁友情提醒：实验操作要规范，取用酸时千万要小心哦！【师】：在巡视时进行友情提醒，而后对学生进行友情提示：小组长安排好，有的同学操作、有的同学观察、有的记录、有的思考。【生】：汇报现象和速度 板书：二、金属与酸的反应展示讨论：1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是：；2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是：；3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是：。【生】思考作答。【师】：展示金属与酸的化学反应方程式，提问：观察一下上述化学反应有什么共同点？（提示：从反应物和生成物的种类角度分析） 【生】： 思考作答板书： 金属 + 酸 金属化合物 + 氢气置换反应：单质+化合物 另一种单质+另一种化合物 A + BC B + AC【师】：（过渡）教师展示盛有硫酸铜溶液的试管，演示铁与硫酸铜的反应。在学生回忆现象的基础上观察。你会看到什么现象？【生】回答自己看到的现象板书：金属与金属化合物溶液的反应探究三：金属与金属化合物的反应【生】：分组实验：第一组：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有现象，并记录。第二组：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，现象发生，并记录。第三组：把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，现象发生，并记录。讨论：通过上述探究，你能得出铜、铝、银的金属活动性顺序吗？提示：铁能把铜从硫酸铜里置换出来，是因为铁比铜活泼。铜、铝、银的金属活动性顺序是：AlCuAg【师】：（过渡）类似的实验科学家们做过多次，他们经过去伪存真、分析归纳。理出了金属活动性顺序表。一起来了解一下【多媒体展示】k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【是】要求学生总结判断金属活动性强弱的依据【生】思考回答第三环节：盘点收获 这节课你有何收获和启示？学生活动：学生相互交流收获。教师适时评价第四环节：反馈与提高学生活动：1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ） 铁钉表面产生气泡 ； 液体由无色逐渐变为浅绿色 ；铁钉的质量减轻 液体的质量减轻。A. B. C. D.加热点燃2. 2、下列反应属于置换反应的是（ ）高温H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2COZn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计实验方案鉴别真假黄金。你有几种方法？板书设计：金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属 氧气 - 金属氧化物MgFeCuAu二、金属与酸的反应金属 + 酸 金属化合物 + 氢气置换反应：单质+化合物 另一种单质+另一种化合物 A + BC B + AC三、金属与金属化合物的反应四、判断金属活动性的强弱的依据1、根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱2、根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱3、根据金属能否和金属化合物反应比较金属的活动性强弱【课后反思】在这节课的实施过程中，我能够很好地完成了体验生活与化学、活动与探究、知识规律与应用的教学设计。学生能够从中获得知识并加以应用：1、学生学会把一类物质变化过程进行对比和分析，从中发现它们的差异，获得了知识规律。2、联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题。3、学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。 本节