化学人教版九年级下册酸的化学性质.doc

常见的酸和碱 第二课时 教学设计学情分析教学对象为我校初三年级1班的学生，三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强他们充满热情和激情对自己喜欢的事、积极性高在以前的学习中，学生已经以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象本质，归纳出酸的性质。教学目标了解酸的化学性质。掌握相关的化学反应的现象和化学方程式体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点酸的化学性质。难点通过具体的实验事例归纳出酸的化学性质。教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来呢？你提出的这些方案的依据是什么呢？学生：滴加石蕊溶液；放入洁净小铁钉观察实验现象。教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案最优。学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。教师：那么请同学们思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H使石蕊溶液变红。教师：很好，同学们已经说出自己的方案啦，现在想不想看看老师想到了哪些方法呢？是不是我们想到一起了呢？第一种方法老师用的也是指示剂鉴别的，那么你们猜猜老师的第二种方案是什么呢？我们先来看这幅画面？还记得吗？回忆一下这几种物质与酸反应的具体实验现象是怎样的呢？它们之间的化学反应方程式，你会写吗？有谁可以自告奋勇的来给大家展示一下呢？学生：酸可以与镁、锌发生反应产生氢气。教师：同学们真聪明，对前面的知识运用的恰到好处，酸可以与一些活泼的金属发生反应如镁、锌、铁等，生成气体，那么酸可以与铜反应吗？学生：不能，原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。教师：很好，我们接着想一想，你们还记得这个画面吗？看看这几种物质与酸反应的具体实验现象是怎样的呢？它们之间的化学反应方程式，你会写吗？有谁可以自告奋勇的来给大家展示一下呢？（请几位同学到黑板上去写，其他的同学做评判）教师：看来同学们对前面的知识掌握的都不错啊，书写的很正确。请同学们思考一下用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质呢？学生：是的，用稀醋酸、稀硫酸做正面证明；用氯化钠溶液等非酸溶液做反面证明。教师：比如说铝与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，你会写吗？（学生先小组讨论，思考书写）教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。教师：我们现在已经想出两种鉴别这两种物质的方法啦，你还知道第三种吗？比如说同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？学生：用稀盐酸或者是稀硫酸，我们会观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）盐酸=氯化铁水Fe2O36HCl=FeCl33H2O教师：他们写的对不对啊？那么大家想一想如果把带锈的铁钉放在NaCl溶液、或者水中会把铁锈除去吗？学生：不会，氯化钠溶液或者水都是中性的，用化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的氢离子在起作用。教师：这说明酸可以与某些金属氧化物发生反应，根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并说说酸具有什么性质呢？想一想，当除锈时加入的酸过量时可不可以呢？（学生小组讨论，选一个代表发言）学生：酸可以与某些金属氧化物反应生成水。酸不可以过量，我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。教师：同学们现在已经懂得深入的思考问题啦，回答的很好，除锈时，酸的量要控制好啦。我们现在已经想出三种鉴别二者的方法啦，还有吗？学生：酸还可以与碱反应，比如氢氧化钠和稀盐酸的反应。教师：这是我们最熟知的，酸与碱的反应，看来大家都在认真的思考，除了这四种方法呢，酸还可以与某些盐发生反应，生成某些气体或者是沉淀。现在我们来看看通过这节课的学习我们对酸的认识深入了没有呢？（引导学生认真思考）环节二：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。酸可以与盐发生反应。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则