化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究.doc

教案实验专题课 氢氧化钠变质的探究偃师市实验中学田晓徽2016年5月 实验专题课 氢氧化钠变质的探究一、教材分析1、 教材内容的地位和作用 本节内容是在分别学习了酸、碱、盐的性质之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。涉及了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等多种物质的性质和物质间转化关系。包含了物质的变质、检验、除杂和保存等多方面知识；考查了学生设计实验、动手实验、分析实验的能力。容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而氢氧化钠变质的探究是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅要巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学品质。2、教学目标【知识与技能】（1）进一步深化认识氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化（2）复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质并学会一些除杂的方法【过程与方法】 （1）通过对氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验和归纳，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；（2）在探究性问题的解决过程中，培养学生运用酸、碱、盐知识分析和解决实际问题的能力和进行科学探究的能力。【情感态度与价值观】 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。3、教学重点（1）氢氧化钠变质的原因;（2）离子的检验方法;（3）混合的分离及除杂。4、教学难点通过实验探究，使学生初步形成科学的探究思想与方法。三、教学方法1、教师重情境创设和点拨，引导学生进行分析讨论、实验操作等课堂活动，做学生活动的组织者、引导者。2、学生通过自主探究、动手实践、自行归纳、合作交流等方式进行学习。 四、教学过程【引】创设情景，引入新课引入：今天，我去化学实验室里取药品，却意外地发现一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看，原来的固体竟全部变成了液体，瓶口还出现了许多白色的粉末，这是为什么？白色粉末又是什么？今天我们就专程来探究有关氢氧化钠变质的问题。【学】教学目标双向表导学 学习水平学习内容知识与技能过程与方法情感与价值观检测方法了解理解掌握观察描述归纳分析经历体验感悟 氢氧化钠变质BC检验CD除杂ABA表示选择题 B表示填空题 C表示简答题 D表示综合应用题 【探】合作探究,提高能力提出问题：在实验室应如何保存氢氧化钠？并解释原因？回忆课本：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。白色粉末是生成的碳酸钠。板书：一、氢氧化钠必须密封保存的原因1、易潮解（吸收空气中的水分）物理变化2、易变质（与空气中的二氧化碳反应）化学变化 原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O实验探究一提出问题：如何检验一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质?启发引导：根据氢氧化钠变质的原理，可利用生成物碳酸钠的性质（实质为碳酸根离子的性质）进行实验。实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验方案并汇报，然后验证你们的方案。！注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。方案1：取少量待检验溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质。方案2：取少量待检验溶液于试管中，滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），如果有白色沉淀生成，证明氢氧化钠溶液已经变质。方案3：取少量待检验溶液于试管中，滴入氯化钙溶液（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡的溶液），如果有白色沉淀生成，证明氢氧化钠溶液已经变质。特别提醒：在实施方案2和3时，如果样品是固体，就需要先加适量的水，使固体完全溶解，再进行检验。检验氢氧化钠溶液是否变质的方法1、加酸观察是否产生气泡原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO22、加碱观察是否产生白色沉淀原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOH3、加盐观察是否产生白色沉淀原理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3+ 2Na NO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3+ 2NaNO3【点】解答疑问，点拨提升检验物质的基本方法：一般是利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象（如变色、放出气体、生成沉淀等），通过观察、分析，得出结论。实验探究二提出问题：如何检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?分析引导：全部变质的溶液中只含碳酸钠溶质；部分变质的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质。可利用二者组成的差异，进行实验方案的设计。（特别提醒：碳酸钠的水溶液也显碱性）实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验方案并汇报，然后验证你们的方案。实验方案：取少量待检验溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡溶液）;静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，如果溶夜变红，说明有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液部分变质。如果溶液不变色，说明没有氢氧化钠存在，证明氢氧化钠溶液全部变质。检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质的方法1、 先除去碳酸钠加入可溶性钙盐或钡盐（注意：加入的试剂不能对氢氧化钠的检验产生干扰）2、 再检验氢氧化钠加入酚酞试液实验探究三提出问题：如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠?除杂的原则：1、不增，即不能引入新的杂质2、不减，即被提纯的物质不能减少3、不变，即被提纯的物质要还原为原来的状态4、易分，即反应的产物易分离（最好是气体、 水、或沉淀）实验设计及验证：请各小组先交流讨论、设计实验方案并汇报，然后验证你们的方案。实验方案：取少量待检验溶液于试管中，逐滴滴入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）至不再产生沉淀为止，过滤。 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠杂质的方法加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），充分反应后，过滤。【练】课堂检测，当堂达标1、（2014年河南）NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下面图像合理的是_（填“甲”或“乙”）。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）2、（2010年河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因答案：1、(1) 乙（1分）(2) NaOH变质生成了 Na2 CO3 ，盐酸与 Na2 CO3 反应生成了CO2。（1分）(3) 取反应后的溶液，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 Na2 CO3 和NaOH；若溶