化学人教版九年级下册酸碱的中和反应.ppt

课题2酸和碱的中和反应 复习 1 你知道哪些酸吗 酸有哪些相似的化学性质 为什么 的化学性质 为什么 2 你知道哪些碱吗 碱有哪些相似的化学性质 为什么 吃碱面时 放点醋 味道会更美 吃碱面时 放点醋 味道会更美 胃酸的主要成分是盐酸 关注生活 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 酸和碱真的能发生反应吗 一 中和反应 实验10 9 如图10 12所示 在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 在用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 酸和碱之间会发生什么反应 实验现象 得出结论 溶液由红色变为无色 酸和碱能反应 活动与探究 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 3 什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液恰好由红色变为无色 讨论 1 氢氧化钠与盐酸反应了吗 2 它们之间可能会生成什么物质 还会是氢氧化钠吗 你能写出该反应的化学方程式吗 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 发生的反应 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 盐 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 不同 常见的中和反应 酸 碱 盐 水HCl NaOH NaCl H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OH2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2OHNO3 NaOH NaNO3 H2O 反应实质 H OH H2O 想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 用熟石灰中和酸性土壤 1 改变土壤的酸碱性根据土壤情况 可以利用中和反应 在土壤中加入酸性或碱性物质 以调节土壤的酸碱性 利用植物生长 二 中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰 在酸性土壤中加入熟石灰 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 应在排放前用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 处理工厂的废水 2 处理工厂的废水 处理工厂的废水 污水处理 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用于胃胀闷疼痛 嗳气泛酸 恶心呕吐 气滞引起的胃腕疼痛 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 胃乐 好药用心制造 3 用于医药 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 被蚊虫叮咬后 叮咬处很快会肿成大包 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸 从而使皮肤肿痛 如果涂一些含有碱性物质 NH3 H2O 的药水 就可减轻痛痒 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 2 溶液的酸碱性与酸碱度 即pH 的关系 0714 中性 3 pH的测定 用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 pH试纸的正确使用方法 1不能把试纸浸入试液否则会污染试液 2不能先用蒸馏水润湿pH试纸 否则会稀释试液的浓度 测出的pH值就不准确 3用 pH试纸测定 pH值得到结果一定是整数 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 注 正常雨水 含H2CO3 的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 5 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 3 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 学完本课题你应该知道 1 中和反应 中和反应在生活和生产中有广泛的应用 农业 工业 生活 2 溶液的酸碱度可用pH表示 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH在0 14之间 了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 工业 环境 生活 酸 碱 盐 水 pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越强 pH7溶液呈碱性 PH越大 碱性越强 溶液的酸碱性与pH的关系 2 某工厂排放的废水的pH是4 5 取少量该废水加入试管中 再滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高到 7 可以采用 的方法 无 加碱性溶液 1 PH 0的溶液是 A 不存在B 酸性溶液C 碱性溶液D 中性溶液 B 课堂练习一 3 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体