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文档简介

复分解反应专题复习教学设计一、教学目标:1.掌握复分解反应的条件和特点。2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。二、重点、难点:复分解反应的应用三、学习方法指导 :记住常见的碱、盐的溶解性规律,并在此基础上理解复分解反应的实质,会解决物质的共存、鉴别、除杂等问题,教会学生思维方法,从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、教学过程(回顾旧知)1、复分解反应的定义、特点。2、复分解反应的条件。3、常见离子和沉淀。 归纳1.常见的八大沉淀:CaCO3 、BaCO3 ;BaSO4、AgCl ;(不溶于稀硝酸)Mg(OH)2、Al(OH)3;Cu(OH)2 (蓝色) 、Fe(OH)3(红褐色)2.常见的离子:H+ 和 OH- ;Cl- 和 SO42- ;NH4+与 CO32- ;Fe3+和Cu2+和Fe2+过渡在中考题型中,并不会要求学生们书写这些沉淀或离子,记住它们,是为了能灵活运用于解题。下面,讲解复分解反应的常见题型。 (典题训练)题型一:判断物质间能否发生反应。判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。(1)HCl+NaOH (2)Na2CO3 + HCl (3)BaCl2+Na2SO4(4)CaCl2+KNO3 (小结)复分解反应要发生,应同时考虑两方面的条件: 反应物溶解性: 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物要有: 沉淀或气体或水题型二:物质共存问题(1)下列各组物质在溶液中一定能大量共存 的是( ) ANaOH Na2CO3 H2SO4 BNH4Cl Na2SO4 K2CO3 CNaCl Ba(NO3)2 K2SO4 DCuSO4 Na2SO4 NaOH (2)下列各组物质在溶液中能共存的是( ) A.碳酸钠和氯化钙 B.氢氧化钾和稀硫酸 C.稀盐酸和碳酸钠 D.硫酸钠和硝酸钾 (小结)凡是两两结合,能发生反应的物质均不能共存。题型三:鉴别问题(1)用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的 ( ) 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是 ( )待鉴别溶液试剂(均为溶液)AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( )AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸(小结)完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象,如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型四:除杂问题 除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3 加入足量的水充分溶解后,过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液,过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤(小结)除杂方法:物理方法:过滤、蒸发、磁铁吸引等; 化学方法:将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质 而除去。 除杂原则: 1.所加试剂只与杂质反应,不与被提纯物反应; 2.不引入新的杂质; 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。(练习)1、某钡盐具有不易被X射线透过的性质,医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”,已知Ba2+有很强的毒性,那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是( ) A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)22、不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是( ) A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠3、现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是 ( ) A B C D 4、用两种方法除去杂质:NaCl溶液(Na2CO3)5、完成下列化学方程式,你能想出几种方案? (1).( )Na2CO3= 2NaCl +( ) ; (2)( )+( )= Fe(OH)3+( )6、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的 ( )中考资源.网AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 7、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A NaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7B CuO粉末C 加入过量稀盐酸,充分反应C N2气体CO2将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀8、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.

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