化学人教版九年级下册课题二 酸和碱的中和反应.doc

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应授课人：卢晓云教学内容分析：本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加实验加强理解。学习者特征分析：根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。教学目标知识与技能：1、 通过探究初步领会中和反应和盐的概念。2、 了解中和反应在实际生活中的应用。过程与方法：1、 通过学生自主探究，初步学会借助指示剂判断中和反应是否发生的方法。2、 通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手操作和团结协作的能力。情感态度与价值观：1、保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲。2、培养学生实事求是的科学精神。2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的重要性。重点和难点教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。教学难点：中和反应的探究过程和本质的理解。教学策略选择与设计： 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。实验准备氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液分别与稀盐酸，稀硫酸溶液混合。氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。相关的CAI课件。课时安排 1课时教学设计课堂引入：1， 用小烧杯呈现几种不同颜色的鸡尾酒。（红，紫，蓝）2， 向学生展示几种无色透明的稀酸和稀碱溶液。教师讲解：在前面我们学习了酸的一些化学性质，也学习了碱的一些化学性质，就唯独没有提到酸和碱之间能否发生反应。今天我们就要通过实验来探究酸和碱之间到底能否发生反应。如果能反应，又发生的是什么反应呢？探究一：将氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液分别与稀盐酸，稀硫酸溶液混合，观察现象。【抽学生完成】教师讲解：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要改进。提出问题1：这些酸溶液和碱溶液混合后能不能发生化学反应呢？猜想：1、酸碱之间能发生化学反应 2、酸碱之间不能发生化学反应引导对于二氧化碳与水的反应，我们是借助石蕊来判断它们是否发生了反应。下面就请同学们再设计一个方案来验证酸和碱之间能否发生反应。设计一个实验来验证你的猜想；可以提示问题：1、酸和碱有什么区别？ 2、我们用什么方法来区分酸和碱？方案一：在氢氧化钠溶液中滴加石蕊，再逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色的变化。方案二：在氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色的变化。实验探究 收集证据：实验步骤实验现象结论1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入石蕊试液。 2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色变色。 小结：氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 实验步骤实验现象结论1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。 2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。 小结：氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 小组讨论：1、实验现象说明了什么问题？小结：溶液的颜色发生变化。说明加入盐酸导致NaOH的碱性消失，即NaOH和HCl发生了反应。2、在溶液恰好变为无色时，溶液的酸碱性是怎样的？小结：当溶液恰好变成无色时，此时的溶液刚好显中性。问是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢? 根据反应前后的元素种类不变，试着书写这个反应的化学方程式。知识总结： 氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O练习：写出下列反应的化学方程式并说明现象：（1）盐酸与氢氧化钾 ；（2）硫酸与氢氧化钠 ；（3）盐酸与氢氧化钙 ；（4）硫酸与氢氧化钙 ；（5）硫酸与氢氧化钡 。观察以上方程式的特点并小结。通过观察以上化学方程式，可知酸和碱反应可生成盐和水，我们就把这种反应叫做中和反应。知识小结：。1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。说明：中和反应的特点是反应物必须是酸和碱，而生成物又必须是盐和水2、通式：酸+碱=盐+水过渡：中和反应的微观过程是怎样的呢？我们来看下面的视频，从而得出中和反应的实质。3、反应的实质：H+ + OH- = H2O拓展与能力提升：1.以下反应属于中和反应的是 （填字母） A.Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O B.2NaOH+CuSO4 =Cu(OH) 2+Na2SO4 C.HNO3+NaOH = NaNO3+H2O D.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+3H2O2.家用自来水常因硬度大，在煮开水时在水壶内易形成水垢主要成分CaCO3和Mg(OH) 2，除去水垢常用稀盐酸，请写出对应的化学方程式：提出问题2：（1） 蚊虫叮咬把蚁酸注入人体，红肿痛痒怎么办？（2） 酸性土壤使农作物不能健康生长怎么办？（3） 工厂排放酸性或碱性废水，污染环境怎么办？学生阅读课本61页： 共同小结中和反应在实际生活中的运用。1、应用于医药卫生： 人的胃酸（HCl）过多，引起胃部不适或疼痛，可服用碱性药物，如含：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、MgCO3等药物，以中和或降低胃酸，生成无毒物质。2、改变土壤酸碱性 向土壤中撒酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。如土壤酸化，一般向土壤中撒熟石灰Ca(OH)2或生石灰（CaO）进行中和。3、处理工业废水当污水含酸量超标，可利用熟石灰进行中和处理。4、缓解蚊虫叮咬后的疼痛当被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水（碱性），可以减轻痛痒。课堂练习：1、在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味， 要想除去涩味，食用时可加入少量下列物质中的（ ） A、白糖 B、食醋 C、酱油 D、调料酒2、下列反应中，属于中和反应的是（ ） ACu2AgNO32AgCu(NO3)2 BNaOHHClNaClH2O CNaClAgNO3AgClNaNO3 D2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 3、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术-使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不能”），理由是 / . 。 课堂小结n 一、什么是中和反