化学人教版九年级下册九年级化学下册 课题2 溶解度.doc

教学设计课题2溶解度学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况，但是不是所有物质都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度问题。本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索，组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。第1课时饱和溶液知识与技能了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案(画出实验简图)动手实验观察记录分析现象得出结论。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点1理解饱和溶液的含义。2分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。一、新课导入有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。二、新课教学师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。投影活动与探究A取装有20 mL水的烧杯。操作加入5 g的氯化钠，搅拌再加5 g氯化钠，搅拌再加5 mL水，搅拌现象全部溶解部分不溶解部分未溶解的氯化钠又溶解结论5 g氯化钠能溶解在20 mL的水中10 g氯化钠不能全部溶解在20 mL的水中再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中B用硝酸钾代替氯化钠。操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌全部溶解再加入5 g硝酸钾，搅拌部分不溶解加热部分未溶解的硝酸钾又溶解再加入5 g硝酸钾，搅拌全部溶解冷却有晶体析出温度可以影响硝酸钾在水中的溶解能力(学生活动，教师巡视)互相交流(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)结论A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。B在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。师：上述活动的“一定条件”是什么？生：一定温度、一定量的溶剂。师：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。1饱和溶液和不饱和溶液师：请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。(学生讨论总结)投影板书(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字)(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。师：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？生：不一定。师：很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。2判断某溶液是否饱和的方法师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(学生分析、讨论)饱和溶液不饱和溶液师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？(分析、讨论)不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。)师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？【活动与探究】(投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。(学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。)师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。板书结晶：从溶液中析出晶体的过程。讨论除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？回答蒸发溶剂的方法。举例炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹(食盐)。运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。板书结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐)“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。师：其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书一般情况下：饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液海水晒盐的大致过程：三、课堂小结这节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。课题2溶解度第1课时饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3结晶：从溶液中析出晶体的过程。结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)4饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液海水晒盐的大致过程：本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。课题2溶解度第2课时溶解度知识与技能了解溶解度的具体内容。过程与方法通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。情感、态度与价值观通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。重点溶解度的含义。教学课件。一、新课导入师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？生：一定温度、一定量的溶剂等。师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。二、新课教学1固体的溶解度【活动与探究】投影展示1.向盛有20 水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？2向40克20 水中加入氯化钠，向100克20 水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？3向100克20 水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？(生交流讨论结果)投影展示上节课P33实验95实验96分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。分析如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：在一定温度下；在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；溶液为饱和状态。板书定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。师：请大家试着描述溶解度的概念。生：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。板书固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。师：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。师：例，在20 时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20 时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。师：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。投影溶解度的相对大小(20 时的溶解度)溶解度/g一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶课题2溶解度第3课时溶解度曲线 气体的溶解度知识与技能了解溶解度曲线的绘制、意义、应用。理解气体的溶解度的含义。过程与方法通过实例，了解溶解度曲线的意义和应用。情感、态度与价值观通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。重点溶解度曲线的含义和应用。难点溶解度曲线的分析。教学课件。一、新课导入师：固体溶解度的表示方法除了表格法以外，还有什么表示方法呢？生：含义可以用溶解度曲线进行表示。师：什么是溶解度曲线？溶解度曲线是如何绘制的？它有什么语言和应用？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。二、新课教学2.溶解度曲线师：我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？过渡：我们知道，影响固体物质的溶解度大小的主要因素是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。例如：几种物质在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100溶解度氯化钠氯化钾氯化铵硝酸钾35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.827.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.729.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.313.320.931.645.863.985.5110138169202246师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 和85 时的溶解度。(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？讨论结果(1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在各温度时的溶解度；曲线相交时的含义；能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；曲线的走向。(2)25 时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68 时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而增大。投影熟石灰随温度升高的溶解度变化图小结板书溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。3气体的溶解度过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？投影讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？(学生思考、讨论后回答)生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。生2：气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。师：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？生：一定温度、一定压强。师：我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？生：单位体积。师：选择“在1体积水里”作为标准，