化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应学案.doc

酸和碱的中和反应（第一课时）【学习目标】1. 通过酸和碱的中和反应的实验，记住中和反应的概念。2. 会写常见中和反应的化学方程式。 3. 通过阅读教材61页“二”中的内容，知道中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 【知识回顾】1.酸有哪些化学性质：酸能与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶_。酸能与某些_反应：例如：锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应（用化学方程式表示）：_。酸能与某些_反应：例如：分别用稀盐酸、稀硫酸除铁锈（用化学方程式表示）：_。2.碱有哪些化学性质：碱能与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液变_色。碱能与某些_反应：例如：氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应（用化学方程式表示）：_。氢氧化钠与二氧化碳反应发生变质（用化学方程式表示）_【探究新知】一酸和碱之间会发生反应吗？参照教材60页实验10-8内容进行实验验证。实验方案：实验步骤实验现象结论和化学反应方程式向烧杯中加入_先滴加 _再逐滴滴入_ _ _（填“是”或“否”）反应反应方程式_【延伸探究】：为什么要加酚酞溶液？ 什么时候酸和碱恰好完全反应？为什么 用酚酞而不用石蕊？二.酸碱中和反应的实质？观察分析“氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图”，图10-14。中和反应实质：酸中的_离子与碱中的_离子反应，生成了_。分析理解：盐酸溶液中可以电离出自由移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中可以电离出自由移动的Na+和OH-，自由移动的OH-与H+接触中和生成了H2O，Cl-、Na+仍然以离子的形式在溶液中自由移动。故溶液中消失的粒子是H+和OH-，新生成的粒子是H2O（水分子）。三.练习：写出下列反应的化学反应方程式氢氧化钙与稀盐酸反应：_氢氧化钠与稀硫酸反应：_思考：观察这几个反应的反应物有何特点？生成物有何特点？什么样的一类物质叫盐？（提示：仿照酸和碱的定义）_和_构成的化合物，叫做盐。概括总结中和反应的概念：_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。判断一个反应是否是中和反应的关键是什么？【课堂练习】1、下列反应中属于中和反应的是 （ ）A.Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O B.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC.Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 D.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2、将下列物质（按照酸、碱、盐、氧化物）进行分类：盐酸，氢氧化钠，硫酸，碳酸钙，氯化钠,碳酸，水，氯化钙，硫酸锌，氧化铁,氢氧化钙酸：_ 碱：_盐：_ 氧化物：_四.中和反应在实际中的应用：阅读教材61页“二”中的内容并结合动画微视频，组内归纳总结成条进行汇报。【课堂练习】3、下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可以用_来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道