化学人教版九年级下册复习学案.doc

第九单元 溶液复习学案编制教师：王耀明 授课时间：2015-5-27一、溶液的形成1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到 物质里形成的 的、 的混合物，叫做溶液。_叫做溶剂；_叫做溶质。2. 溶液的基本特征：“均一性”指溶液各部分的 相同；“稳定性”指外界条件不发生改变，溶质和溶剂不会 。溶液一般是透明的，但不一定是无色的。如： 溶液为蓝色； 溶液为黄色。3. 溶液的组成：溶质和溶剂，（1）溶质可以有 种，溶剂只能有 种。溶质可以是固体、液体或 体； 是最常用的溶剂；（2）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积；（3）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4. 溶质和溶剂的判断：（1）液体和固体、气体形成的溶液中， 为溶剂， 为溶质；（2）都为液态时，量 的为溶剂，量 的为溶质；（3）有水时， 一定是溶剂；（4）不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。5. 同种_在不同物质里的溶解现象_, 不同物质在同种_的溶解现象也_,如：碘_水, 却_汽油中, 高锰酸钾_汽油, 却_水中。溶解过程中发有的物质溶于水 热, 表现为溶液的温度降低，如 ；有的物质溶于水 热,则温度升高，如 和 ；氯化钠溶于水后温度变化不大。6. 乳浊液： _ 。乳化现象是指 。7. 饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，如 则为该溶质的饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： （ ）（ ）（ ）不饱和溶液 饱和溶液 （ ）（ ） 注：改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而 ；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是 ；不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是 。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液 是浓溶液；不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的 溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。二、溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 时所溶解的溶质质量。四要素：条件： ；标准： g溶剂；状态：达到 ；溶解度的单位： 。（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义为 。C0BAt1t2t3SPTN（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的 ； 温度：大多数 固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；少数固体物质的溶 解度受温度的影响很小， 如 ；极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。（4）溶解度曲线（如图所示）t3时的溶解度为 ；点的的含义：在该温度时，和的溶解度 ；t1时、溶解度由大到小的顺序 ；从A溶液中获取A晶体，可采用 的方法；从B的溶液 中获取B晶体，可采用 的方法。 （5）溶解度与溶解性的关系：在200C，溶解性易 溶可 溶微 溶难 溶溶解度SS 克 S S S 克2. 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体 。（2）影响因素：气体的 ；温度温度越高，气体溶解度越 ；压强压强越大，气体溶解度越 。(3)练习:在闷热的夏天，池塘里的鱼常会在接近水面的地方呼吸，原因是_。打开汽水瓶盖，会有很多气泡冒出，解释原因：_ 。3. 混合物的分离（1）过滤法：分离 物和 物的操作。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。蒸发溶剂，如NaCl（夏天晒盐）；降低温度，即冷却热的饱和溶液，如KNO3（冬天捞碱）。三、溶质的质量分数1. 公式：溶质的质量分数 = 100%；溶质的质量= ；溶液的质量 ；若已知溶液的体积和密度，则溶液的质量= 。2. 在饱和溶液中：溶质质量分数 （C S，S表示溶解度）3. 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液：步骤：计算、称量、量取、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。4. 练习：现欲配制质量分数为40%的硝酸钾溶液100克，问需硝酸钾和水各多少克？若将上述溶液的质量分数稀释为20%，问需再加水多少克？ 第十单元 酸和碱复习学案编制教师：王耀明 授课时间：2015-5-27一、酸：1. 概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是 离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是 （除了水和双氧水）。实验室常用的酸为 、 等；生活中食醋里含有 酸，胃液里含有 酸，汽水里含有 酸和柠檬酸等。2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）气味 刺激性气味 刺激性气味特性 性，敞口置于空气中，瓶口有 性；脱水性；强 性用途稀盐酸可除去金属表明的 ；制造药物等；人体中含有少量盐酸，助 。稀硫酸可除去金属表明的 ；浓硫酸作 剂；生产化肥和炸弹；精炼石油（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作为许多气体干燥剂，可以干燥如 等中性气体和 等酸性气体，但不能干燥如 等碱性气体。（2）浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将 加入 中，并不断搅拌。（3）浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用 冲 洗，然后涂上3%5%的 溶液。3. 酸的化学性质（主要有5条）。酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的 。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 色（2）与活泼金属反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；如：实验室制取氢气 ；废酸（稀盐酸）倒入铁质水管的下水道 。（3）与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水（复分解反应）；如：盐酸除铁锈 ；稀硫酸除铁锈 。（4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；如：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 ；用熟石灰处理废酸（硫酸） 。（5）与盐反应：酸 盐 另一种盐 另一种酸（复分解反应）如：盐酸和硝酸银溶液 ；硫酸和氯化钡溶液 ；实验室制取二氧化碳 。二、碱：1. 概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是 的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是 的就是碱（除了醇）。如： 、 、氨水（NH3H2O）等。2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态 色固体 ， 溶于水（溶解放热） 色粉末， 溶于水俗名 碱、 碱、苛性钠 、 制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有较的强 性，易 ；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验 ，会变 用途固体用 剂；化工原料：制肥皂等；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良 性土壤、配波尔多液；建筑材料（1）氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它可以干燥 等中性气体和 等碱性气体，不能干燥 酸性的气体；（2）氢氧化钠具有较强的 性，若不慎沾在皮肤上，先用 冲洗，再涂上 溶液。3. 碱的化学性质（有4条）。碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中都存在相同的 离子。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物 盐 水二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ；用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫 。（3）与酸反应：碱 酸 盐 水（中和反应）盐酸与氢氧化钠溶液反应 ；盐酸去除水垢（氢氧化镁） 。（4）与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应）；熟石灰与纯碱溶液反应 ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 。三、中和反应1. 与 作用生成 和 的反应，是中和反应，中和反应 是复分解反应。2. 实质： ；3. 应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）。4. 拓展：设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好反应。四、溶液酸碱度的表示方法pH 1. 溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的 ，用酸碱指示剂 测出溶液的酸碱度，我们常用 表示溶液的酸碱度，pH的范围是 ，pH表示溶液酸碱性强弱的 。2. pH与溶液酸碱性的关系pH7 溶液呈性， pH越小，溶液 性越强；pH = 7溶液呈性；pH7溶液呈性， pH越大，溶液 性越强。3. 用pH试纸测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用 蘸取待测液于pH试纸上，然后再与 对比得出溶液的pH。pH试纸