化学人教版九年级下册酸的性质.ppt

欢迎各位领导 老师指导 郴州四中 李辉 课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时常见的酸 课题1常见的酸和碱 一 常见的酸1 几种常见的酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成白雾 有刺激性气味 无味 有挥发性 无 课题1常见的酸和碱 点拔 打开浓盐酸的瓶盖后 看到有白雾出现 原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体 该气体溶于空气中水分 形成盐酸小液滴 由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质 拓展 雾的产生原理 液态小液滴悬浮于空气中形成的 烟的产生原理 固态小颗粒悬浮于空气中形成的 课题1常见的酸和碱 盐酸 硫酸的用途很广 例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸 水果中含有柠檬酸 蓄电池中含有硫酸 课题1常见的酸和碱 讨论 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 课题1常见的酸和碱 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 课题1常见的酸和碱 如何稀释浓硫酸 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10 5 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 课题1常见的酸和碱 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 稀释浓硫酸时应该 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断搅 切不可把水注入浓硫酸 强调 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发 防止液体暴沸 发生危险 课题1常见的酸和碱 讨论 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用布擦掉 再用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 点拔 1 用大量水冲洗的目的 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2 涂上3 5 的碳酸氢钠溶液的目的 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸 课题1常见的酸和碱 3 酸的化学性质 活动与探究 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 无变化 无变化 结论 石蕊试液遇酸变成红色 酚酞试液遇酸不变色 课题1常见的酸和碱 2 酸溶液能与某些金属反应 请回忆并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 课题1常见的酸和碱 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能长时间浸在酸中 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 金属氧化物 酸 盐 水 课题1常见的酸和碱 4 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 C 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 练习 向放有铁锈