化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐.docx

课题1 生活中常见的盐(第二课时)（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识。本课时的学习为复分解反应的发生做了铺垫，起到分散难点的作用；也使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。（二）学情分析学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。知识与技能: 1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。2、掌握碳酸根离子检验方法。过程与方法:1、通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程。2、通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。情感态度与价值观:1、感受化学知识的广泛应用，逐步形成“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习理念。2、在自由的小组互助式、探究式学习氛围中，通过学生亲身的活动探究过程，培养探究能力和科学精神，体验探究乐趣。教学过程:【导入新课】观看视频,猜想这种发面的神秘物质是什么？要想明白其中的原理。今天，我们就来共同了解生活中常见的三种盐：Na2CO3、NaHCO3和CaCO3。【活动探究1】指导学生自学了解Na2CO3、NaHCO3和CaCO3的俗称。展示三种药品，引导学生探究物理性质。【活动探究2】： 回顾提问写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O思考碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?回答含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?学生发言1能 2不能引导通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。活动与探究(投影展示)向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析学生活动进行实验。交流现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析这两组物质反应都生成CO2气体。讲解上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? 师生总结含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。【合作解疑】总结CO32-和HCO3-的检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【学以致用】1、用碱面或小苏打蒸馒头时，馒头中的小孔洞是怎么产生的？2、CaCO3难溶于水，不能被人体吸收，那么，如何发挥补钙作用？3、已知贝壳、钙片，某些牙膏、鸡蛋壳、水垢的主要成分为CaCO3，请根据提供的药品和仪器设计实验验证贝壳中含有CO32-。【活动探究3】对于可溶性的碳酸钠，除了可以与酸反应生成CO2，还能发生哪些反应？ 活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生活动进行实验。交流现象：试管里出现白色沉淀。【分析】：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。教师上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH投影 我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。教师侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能