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课题1常见的酸和碱 第三课时酸的化学性质 课前复习 1 用常见的酸填空 人的胃液中含有 汽车蓄电池中含有 食醋中含有 酸雨中含有极少量的 和 2 浓硫酸和浓盐酸敞口放置 溶质质量分数都会 填 增大 或 减小 但原因不同 浓盐酸是因为具有 气体挥发 使 填 溶质 或 溶剂 质量减小 而浓硫酸是因为具有 使 填 溶质 或 溶剂 质量增大 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸 硝酸 减小 挥发性 氯化氢 溶质 吸水性 溶剂 3 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 学习方法 类比归纳酸的化学性质 对于酸的化学性质的学习 我们可以采用类比归纳法 即用有限的事例去推理出一般结论 例如 A类物质有三种 A1 A2 A3 现已知A1 A2都能与B物质反应 且反应现象相同 便可以归纳出A类物质性质规律 从而可以推测出A3与B物质反应的情况 酸的化学性质可以用此法归纳得出 探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应 结论 紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色 变红色 变红色 无变化 无变化 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 酸溶液能与活泼金属反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈逐渐消失 铁钉变得光亮 溶液无色变成黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 结论 酸 金属氧化物 盐 水 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 请你写出下列化学反应方程式 1 泡沫灭火器反应原理2 实验室制取二氧化碳3 实验 稀硫酸 碳酸钠 4 酸溶液能与某些盐反应 结论 酸 碳酸盐 盐 水 二氧化碳 课堂练习 1 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 A 铝B碳酸钠C铁锈D石灰石 C 2 下列物质可以直接用金属和酸反应制得的是 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl C 3 写出用锌 稀硫酸 氧化铜为原料 用两种方法制取铜的化学方程式 方法一 方法二 4 清洗盛放过石灰水的试剂瓶上的白膜 设计实验探究废液中溶质 5 小华同学的自行车大梁不慎断裂 修理时 修车师傅在焊接前先在断裂处滴几滴稀盐酸 目的是 反应方程式为 滴几滴而不滴很多的原因是 反应的方程式为 6 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物 科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定 三组同学各取10g粉末样品置于烧杯中 然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸 充分反应后 对烧杯中剩余固体进行称量 实验数据记录如下 1 分析表中数据可
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