化学人教版九年级下册常见的酸.doc

8.1 重要的酸教学目标：1、掌握盐酸的性质及有关化学方程式的书写，了解它的用途。2、了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3、理解复分解反应的概念。4、激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学工具 实验与电教教学过程：复习提问什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、氢氧化钠的电离方程式。引入新课盐酸、硫酸和氢氧化钠都是常见的重要的物质，在工业生产和科研中有重要用途。那么他们遇到指示剂有什么变化呢？讲授新课师：演示实验56加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红不变石灰水蓝红盐酸红不变氢氧化钠溶液蓝红即石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。一、 常见的酸（一）几种常见的酸 演示实验10-2，引导学生观察并总结物理性质。讲解：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）硫酸是无色液体，无挥发性，无刺激性气味。讨论盐酸、硫酸有哪些主要用途？归纳见表（二）浓硫酸的腐蚀性录象播放有关浓硫酸毁容和泼熊的电视画面。讲解用浓硫酸毁容和泼熊都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。演示教材第52页“实验10-5，将纸、小木棍、布放在 玻璃上做实验。投影实验放置一会现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张的笔画部分变黑用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍蘸浓硫酸部分变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴到酸的布由黄变黑，容易破损强调 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，小木棍、布甚至皮肤脱水而腐蚀，使用浓硫酸要特别小心。猜想从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀浓硫酸。那么怎样把浓硫酸变成稀硫酸？实验按照教材第52页图10-6装置小心进行实验。现象水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。点拨水的密度小，浮在浓硫酸什么，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。 现象烧杯壁发烫，水没有沸腾。提问这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言正确地描述吗？小结稀释时应该酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？归纳应该立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（三）稀酸的化学性质性质1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变红。活动与探究盐酸跟金属、盐、碱、金属氧化物的反应。提示注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。归纳1、 盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞溶液不边色，说明栓能与指示剂反应。2、 酸能跟较活泼金属（镁、锌、铁等）发生反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。点拨铁锈：主要成分Fe2O3课题1 常见的酸和碱第二课时教学目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动学生活动点评引入新课演示：1.实验如图观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。问题：大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？ 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。板书（一）几种常见的碱实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH，放入表面皿上，观察，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-6：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪实验前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些用途？1.NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。1.哇！真厉害！看看书本上怎么说2.使用它应小心，注意安全。3.用途：化工原料、清洁剂 设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验10-7：取生石灰加水观察现象。问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。板书：（二）碱的化学性质分组实验活动探究碱的化学性质分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.“清水变牛奶”的原因。4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。哦，蛋是这样掉下去的！3.石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4.我能归纳碱的化学性质。竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。 学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验10-8：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？学会运用哪些方法？明白哪些道理？真有趣！小灯泡发光了！1.能导电的有硫酸、盐酸、氢