化学人教版九年级下册常见的酸2.ppt

第二课时 课题1常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色 也学过稀醋酸 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色 哪么 有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢 1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 讨论 上述属于酸溶液的是 上述属于碱溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 一 酸碱指示剂 2 石蕊和酚酞的变色规律 紫色 无色 红色 无色 蓝色 红色 注意 是指示剂在变色 不是酸性溶液和碱性溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 3 酸碱指示剂的作用 检验某溶液的酸碱性 巩固练习 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 仍无色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在无色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 活动与探究 自制酸碱指示剂 取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜 胡萝卜等 分别在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化 讨论 上述实验结果 哪些不可以作酸碱指示剂 讨论 上述实验结果 哪些可以作酸碱指示剂 金盈菊花瓣汁 因为在酸 碱溶液中颜色相同 紫色菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁 因为在酸 碱溶液中颜色不同 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 盐酸和硫酸的物理性质 无色液体 工业 黄色 无色液体 白雾 挥发性 无现象 无挥发性 有刺激性气味 无气味 浓盐酸 1 无色 有刺激性气味2 工业品为黄色 有Fe3 3 浓盐酸的质量分数37 38 4 浓盐酸的密度为1 18克每毫升5 浓盐酸具有挥发性 敞口放置形成白雾 原因 浓盐酸有挥发性 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴 不能干燥氨气 第三课时 浓硫酸的脱水性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成水和其他物质 纸上留下黑色字迹 小木棍变黑 布变黑甚至破烂 浓硫酸的性质 2 脱水性 能将纸张 木材 布料 皮肤等炭化 浓硫酸的稀释 1 吸水性 干燥某些气体 O2N2CO2H2等 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 事故的处理 水冲洗 涂上3 5 的NaHCO3溶液 不能干燥氨气 物理性质 化学性质 浓硫酸溶于水放热 酸的化学性质 1 酸与酸碱指示剂的反应 变红 变红 不变色 无色 不变色 无色 结论 酸能使紫色石蕊试液变红 酸能使无色酚酞试液不变色 仍为无色 节约药品污染少 酸的化学性质 写出下列化学方程式 结论 酸能与活泼金属 氢前面的金属 反应生成氢气K Ca Na三种金属非常活泼 它们还要与水反应 2 酸与活泼金属的反应 酸的化学性质 3 酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁锈逐渐消失 溶液变为黄色 铁锈逐渐消失 溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 结论 酸能与金属氧化物反应 生成盐和水 酸的化学性质 盐酸和硫酸的化学性质的相似之处 1 能与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 仍为无色 2 能与氢前金属反应 3 能与金属