化学人教版九年级下册氢氧化钠变质.docx

专题复习：氢氧化钠变质张迎、北京市佟麟阁中学（一）指导思想与理论依据依据义务教育化学课程标准（2011 版）课程内容中有关科学探究的表述中，对于发展科 学探究能力的学习，重在体验科学探究的要素：提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、 收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流的过程。其次，在 2016 年考试说明中要求会检 验碳酸盐及溶液酸碱性，会依据物质的性质进行鉴别和提纯。（二）教学背景分析教材分析：本节小专题复习内容重要并且不易被理解。知识上，考察了对酸碱盐性质的熟练 掌握；能力上，要求学生学习利用物质的特性进行检验；思维上，初步培养学生在实验探究中，检验存在物质之前要对造成干扰的物质进行排除。 学情分析：学生已经知道典型酸、碱、盐的化学性质，而且初步具备动手实验的能力。对本节课的知识内容而言，学生清楚氢氧化钠会变质成碳酸钠，但在混合物中进行验证实验，就不清楚了，难点则在于剖析要验证的物质是否涉及排干扰的问题。教学重点：酸碱盐的性质，氢氧化钠变质的成因及情况分析教学难点：氢氧化钠部分变质情况的探究（三）本课教学目标设计1、知道典型酸、碱、盐的化学性质2、了解氢氧化钠变质的成因并能进行简单的分析3、学习利用特性对物质进行鉴别，了解鉴别、检验物质的一般思路4、通过对氢氧化钠部分变质实验的探究，对组合物质的验证，要考虑试剂用量，排除干扰（四）教学过程与教学资源设计教学环节教师活动学生活动设计意图知 识 链 接订正典型物质（酸碱盐）性质的学 案； 写出重要反应的化学方程式并能从 物质变化的过程中得出重要的实验 现象。如何从实验现象上判断酸与碱的中 和反应和氢氧化钠与二氧化碳反应 的发生；对比H2ONaOH判断这种无明显现象的反应发生可 以从两个方面考虑：反应物的消 失；生成物的存在。修改学案发现有两个反应从化学方程式的书写中 观察不到明显的实验现象；回忆实验过程：掌 握 典型 酸 碱 盐 的化 学 性质，并学会 从 化 学方 程 式 中 描述 实 验现象；检验小贴士： 按 照物 质 分类，先加指 示剂检验 根 据物 质 的特性，加试 剂 看 明显 现 象实 验辅助的 药品或 用品实验现象分 析 原因考 虑中 和 反 应指示剂 (酚酞)溶液颜色由 红色变为无色 ( 三级跳 下册 P50-3、 4)氢 氧化 钠不 存 在反 应 物 消失氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 的 反 应此反应 和水与 二氧化 碳反应 作定量 对比实 验观察塑料软 瓶的形变程 度，倒入氢 氧化钠溶液 的瓶子变得 更瘪气 体减 少的 更 多，压 强 更 小反 应 物 消 失向反应 后的物 质中加 稀 盐 酸，将 生成的 新物质 导入澄 清石灰 水中有气泡生 成，澄清石 灰水变浑浊 ( 三级 跳下 册 P45-8)生 成了 碳 酸钠生 成 物 存 在情 境 引 入在表面皿上放适量的氢氧化钠固体，大 家都知道，NaOH 固体易潮解，通过资料知道NaOH溶液又能与CO2 发生反应生 成 Na2CO3 和 H2O，而空气中不仅含有 CO2， 还有水蒸气。那么，对于久置在空气中的白色固体，你会提出什么问题？还是氢氧化钠吗？ 有什么新物质生成？ 变质程度如何？学 生 根据 已 学知识，对出 现 的 情景 进 行提问课 堂 教 学氢氧化钠露置在空气中，会发生的反 应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O通过化学方程式的书写，分析白色固体 的不同情况。 资料：盐酸与氢氧化钠发生的中和反 应会优先反应。 资料：碳酸钠能与氯化钙（CaCl2）发 生复分解反应；氯化钠溶液、氯化钙溶 液呈中性。 久置的氢氧化钠是否会变质？ 变质生成什么物质？ 那要如何验证氢氧化钠发生了变质？ 1. 验证氢氧化钠发生变质验证有碳酸钠的存在 展示检验碳酸盐的方法与操作 巡视同学们的实验操作并及时反馈提出问题：向溶液中加入盐酸，没有发 现气泡产生。 因为盐酸先与氢氧化钠先反应，所以要 求加酸要过量。而产生白色沉淀现象就 不会有这样的问题，所以加适量即可。 提醒学生：设计实验方案时，要先取样（固体要首先配制成溶液），对于方法 的选择、用量及操作的描述要准确展示 设计方案未变质：NaOH 部分变质：NaOH、Na2CO3 完全变质：Na2CO3读信息，圈划关键字词会， 生成碳酸钠思考：实际想验证哪种物质存在？ 根据检验碳酸盐的方法，分小组讨论方 法与操作并作简短说明 根据给出的方法，学生动手实验查阅资料 2：酸碱反应优先发生规范实验操作描述，完善表格了 解 氢氧 化 钠 变 质的 成 因 以 及变 质 后 粉 末成 分 的猜想体 现 阅读 资 料的重要性帮 助 学生 分 析 ， 找准 物 质，根据物质 特 性 验证 物 质的存在有 些 学生 有 思路，但表达 不准确。所以 在 平 时就 要 注 重 实验 操 作 的 描述 练 习操作（取样加药）现象化学反应方程式结论2. 验证氢氧化钠部分变质不行。要 使 学生 注验证有氢氧化钠和碳酸钠同时存酚酞：碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱意：在重点在验证还有氢氧化钠存在。性溶液都变红 对 于氢 氧展示 3 种常用试剂：酚酞、盐酸、石灰盐酸：加入过量盐酸，看到明显气泡产化 钠 和碳 酸水。请同学们判断此方法是否可行。生，虽然能检验有碳酸钠存在，钠而言，要先但是，已经先将氢氧化钠反应掉排 除 碳酸 钠可见，碳酸钠的存在对于检验氢氧化钠了，后续就没办法检验有氢氧化对 后 续检 验来说，就是一种干扰。所以要想办法先钠的存在了。氢 氧 化钠 的将碳酸钠除去，但又不能对氢氧化钠的石灰水：遇碳酸钠有白色沉淀的同时还干扰。检验带来影响。会有氢氧化钠的生成，后续检验 溶 液中 出就说不清楚氢氧化钠的来源了。现不溶物时，那我们要选择一种试剂，既能检验出碳查阅资料 3：氯化钙、氯化钠溶液呈中性要先过滤，要酸钠又不对氢氧化钠的检验带来干扰。对 滤 液进 行要选择哪种药品？所以选择氯化钙溶液后续实验。为了确保碳酸钠完全除去，加入氯化钙要求氯化钙溶液过量溶液的量有何要求？观察方程式，后续的氢氧化钠要如何检Na2CO3 + CaCl2 =2NaCl + CaCO3 验？只有剩余的氢氧化钠显碱性，利用指示演示实验剂即可。出现的白色沉淀为不溶物，可以利用过展示设计方案同 一 内容 以滤的方法除去。操作（取样现化学反应结不 同 的题 型加药）象方程式论出现，让学生将表格里的实验方案转换为流程图的感到不陌生形式：规范实验操作描述，完善表格检验小贴士： 组 合物 质氢氧化钠过量白色沉淀（CaCO3）检验时，考虑碳酸钠CaCl2滴加酚酞变红（样品成分 NaOH、Na2CO3）用量，排除干溶液不变（样品成分 Na2CO3）扰（五）学习效果评价设计本节课的主要内容：氢氧化钠变质。利用课件、学案以及实验来辅助教学。 学习效果评价：学案上的相关习题，以及针对本节课的实验方案设计。（六）教学反思 本节课内容不容易被学生理解，因为涉及的知识面较广，包括酸的性质、二氧化碳的性质、及相关的物理性质等，而且二氧化碳与氢氧化钠的反应由于实验现象不明显，使学生在学习这一 反应时没有感性认识，掌握较难。本节课先复习所用到的基础知识，从发生的主反应入手，分析