化学人教版九年级下册复分解反应.docx

复分解反应教学设计一、教材分析案例章节：义务教育教科书化学（人教版九年级下册）第十一单元课题1生活中常见的盐第3课时。内容分析：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。二、学情分析学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元溶液的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 教学方法：科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法三、教学目标（一）知识与技能目标1.理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；2.能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；3.能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。（二）过程与方法目标1.通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；3.重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。（三）情感态度与价值观目标1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。四、重难点分析重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。教学设计思路本节课的设计复习提问入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。通过flash动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。五、教学过程1 复习提问，引入概念提出问题：初中阶段我们学过哪些基本反应类型？学生回答：化合反应、分解反应、置换反应共同回忆碳酸钠与氢氧化钙的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思考并书写化学方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 学生讨论交流：判断该反应属于哪种基本反应类型，分析以上化学方程式的特点。学生回答：1反应物和生成物都是化合物2各成分互相交换3各元素化合价不变4有沉淀物归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。分析复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃 （2）氢氧化钠溶液和盐酸（3）镁和稀硫酸的反应（4）碳酸钠和稀盐酸的反应教师点评：（略）2设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？过渡：我们通过所提供的仪器和药品及所学的化学反应一起进行探究。教师：根据提供的实验器材和药品，进行实验演示，判断复分解反应的发生。药品：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液仪器：试管、试管架、烧杯、胶头滴管组织学生观察实验，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）实验11-3 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，请说出判断依据并写出反应的化学方程式。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据3演示过程，认识本质提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？使用flash动画展示离子间反应的微观过程。学生活动：观察图片，总结盐酸和氢氧化钠反应的过程。反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O解离 ： H+ + Cl- + Na+ +OH- = Na+ + Cl- + H20反应实质：H+OH- = H20归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。学生活动：对照书后附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20）构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。或以口诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐除AgCl不溶；硫酸盐除BaSO4不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱类只溶钾、钠、铵、钡说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。4板书设计复分解反应1定义：在溶液中由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2特点：（1）化合物（2）相交换3条件：生成物中有沉淀、气体或水生成4本质：离子间的相互交换六、教学反思本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质为线索，以学生的活动探究过程为主体，以3个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从