化学人教版九年级下册酸和碱的性质.doc

酸和碱的性质复习教案一、设计理念1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。二、复习目标了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。三、教学方法问题探究法.讨论归纳等四、教学重点酸和碱的化学性质五、教学难点酸和碱的化学性质的归纳整理六、教学过程（一）学生看书：点击中考- 02考点管理P38-39，教师检查学生看书情况。（二）学生回忆酸的物理性质提问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？（三）酸的化学性质提问：1、盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有_，所以具有_的化学性质2、酸的相似化学性质有那几条。师生共同完成：酸的化学性质的实例提问：、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成几价的铁，怎么读？ 、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成几价的铁，怎么读？老师讲解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应是除铁锈的原理。提问：、酸与碳酸盐反应有什么现象？ 、硝酸银与稀盐酸反应生成什么沉淀物质？氯化钡与稀硫酸反应什么沉淀物质？3、碱的性质、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质学生独立完成填空后教师纠正（从俗名、颜色状态、溶解性、腐蚀性进行解答）。、教师讲解：氢氧化钠、氢氧化钙的制取。分别与二氧化碳的反应讨论：氢氧化钠能做干燥剂的原因？他们为什么了要密封保存？碱的共性师生共同回忆：与指示剂的作用与非金属氧化物作用与酸的作用与某些盐的作用提示：氢氧化铜、氢氧化铁等难溶碱，除了能够与盐酸、稀硫酸反应外，不具有其他共性。、NaOH与CO2反应探究NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。提示：压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。4、例题解答（学生独立完成后邻桌同学相互讨论）例1、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图103所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。(2)图103中A所代表的物质类别是_。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_。(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)。点拨： 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。例2、碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （ ） A能使紫色石蕊试液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水变式题 ；小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图104(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。 (2)根据图104所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式。 _；_；学生完成后教师解析：从关系图中可看出，碱能与酸、盐反应，但碱还有一条重要的化学性质：碱能与非金属氧化物反应，很自然就会联想到Ca(OH)2与CO2的反应。点拨：碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握其化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。小结：酸的性质：酸与指示剂作用 酸与活泼金属作用酸与某些金属氧化物作用 酸与碱作用酸与某些盐作用碱的性质：可溶性碱与指示剂作