【金版教程】2015届高考化学一轮总复习第二章第3节氧化还原反应真题提能训（含2013年高考真题）新人教版.doc

【金版教程】2015届高考化学一轮总复习 第九章第1节 化学反应速率及影响因素真题提能训（含2013年高考真题）新人教版1. 2013上海高考已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()A. 243226 B. 021012C. 201202D. 222214答案：B解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2Br，故溶液中通入Cl2后先将Fe2氧化，再将Br氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2Br可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。2. 2012广东高考下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案：D解析：本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H22NH3是氧化还原反应；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，故选D。3. 2012上海高考火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是 ()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化答案：AD解析：CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。4. 2012海南高考将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2答案：B解析：根据电子得失相等。锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由5变为x，则(5x)0.020.10.006，可得x2。5. 2011大纲全国卷某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O72的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy答案：A解析：已知Cr2O72与Fe2之间发生氧化还原反应生成Cr3和Fe3，由电子守恒可推出Cr3与Fe3物质的量之比等于13。故生成物FeOFeyCrxO3中3价铁和3价铬的个数比等于31，即y3x，故D正确，由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)n(13x)，故A错误；由铬原子守恒知，所需Cr2O72的物质的量为mol，故B正确；由电子守恒知，电子转移为3nx mol，故C正确。6. 2012上海高考二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (4)92.5%解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 mol，则转移电子4 mol，参加反应的HNO3为2 mol,1 mol Se由0价升高到4价，反应方程式为Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性H2SO4(浓)Se2O2SO2。(3)根据