化学人教版九年级下册《酸和碱》复习课.pptx

酸和碱的复习 3 掌握酸的通性 碱的通性及酸碱中和反应 溶液的pH 1 掌握盐酸 硫酸的物理性质和化学性质 2 掌握氢氧化钠 氢氧化钙物理性质和化学性质 复习目标 联想一种物质 提示2 酸 提示1 无色溶液 提示3 挥发 提示4 胃液 答案 盐酸 联想一种物质 提示2 酸 提示1 无色油状液体 提示3 吸水性 答案 硫酸 提示4 脱水性 一 盐酸 硫酸的性质比较 盐酸 硫酸 物理性质 化学性质 指示剂 金属 碱 Mg HCl Fe H2SO4 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 NaOH HCl Ca OH 2 H2SO4 金属氧化物 总结 酸的通性 1 酸溶液与酸碱指示剂的作用 使紫色石蕊试液变 色 使无色的酚酞试液 变色 红 不 2 与金属的反应 活泼金属 酸 盐 氢气 3 与金属氧化物的反应 金属氧化物 酸 盐 水 4 与碱的反应 碱 酸 盐 水 联想一种物质 提示2 碱 提示1 白色固体 提示3 溶于水放热 提示4 烧碱 火碱 苛性钠 答案 氢氧化钠 联想一种物质 提示2 微溶于水 提示1 白色粉末 提示3 溶解度随温度升高而减小 提示4 熟石灰 消石灰 答案 氢氧化钙 火碱 烧碱 苛性钠 消石灰 熟石灰 色 体 溶于水 溶解时放出 易 可以用作 色粉末 溶于水 它的水溶液俗称 使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色 使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色 CO2 NaOH CO2 Ca OH 2 NaOH HCl Ca OH 2 HCl 总结 碱的通性 蓝 红 2 与非金属氧化物的反应 非金属氧化物 碱 盐 水 3 与酸的中和反应 碱 酸 盐 水 通过初三化学的学习 我们认识了 酸 和 碱 请回答下列问题 1 酸和碱能发生中和反应 它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用 如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可用 进行处理 2 常见的酸有硫酸 盐酸等 在它们的水溶液里由于存在相同的 填符号 离子 它们有很多相似的化学性质 如 等 3 常见的碱有氢氧化钠 氢氧化钙等 在它们的水溶液里由于存在相同的 填符号 离子 它们有很多相似的化学性质 不能用氢氧化钠固体干燥的气体是 碱性物质 H OH CO2 与酸碱指示剂作用 三 pH应用 PH 溶液呈中性中性 PH 7 溶液呈 PH 7 溶液呈 如何测定溶液的pH 酸性增强 碱性增强 7 酸性 碱性 C D A B 1 下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是 A 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH 1的稀盐酸至过量B 用水稀释pH 1的硫酸溶液C 向稀硫酸中逐滴滴入Ba OH 2溶液至稍过量D 向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 提高训练 取废液40mL于烧杯中 逐滴滴入Na2CO3溶液充分搅拌 至过量 记录滴入Na2CO3溶液质量 x 与有关量的变化关系如图所示 2 某工厂排放的废液中有一定量的盐酸和氯化钙 不考虑其他杂质 为了对废液进行处理 做了如下实验 2 图中纵坐标 y 表示 1 刚开始滴入Na2CO3溶液观察到 A 有气泡产生C 无明显现象B 有白色沉淀 A 产生碳酸钙的质量 3 反应进行到B点时溶液中的溶质是 氯化钠 3 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 稀HCl 蒸馏水 NaOH 思考 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴