化学人教版九年级下册溶解度曲线专题.doc

中考化学专题溶解度曲线教学设计一、知识要点讲解1、曲线上的点、交点、曲线下方的点的意义：P：t3时，A物质的溶解度为ag；O：t1时，A、C两种物质的溶解度相等，都为bg（均为同一个值）；t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；(=)Q： t3时A、B两种物质的不饱和溶液；要使其变成饱和溶液可采用的方法：对于A物质而言：恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；加入A物质至不再溶解可变成t3时的饱和溶液；降低温度至t2时可变成t2时的饱和溶液；对于B物质而言：恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；加入B物质至不再溶解可变成t3时的饱和溶液。2、其中两个重要的等量关系式：一定温度时，某物质的饱和溶液中：（该温度条件下，该物质的溶解度为S）m(溶质)：m(溶剂) ：m(溶液)S：100：(100S)(溶质)=100%=100%=a%S% S=1003、根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法：从A的饱和溶液中析出A晶体：降温结晶；从B的饱和溶液中析出B晶体；蒸发溶剂结晶；从C的饱和溶液中析出C晶体：升温结晶。从混有少量B的A中分离出A的具体方法是： 加水溶解，高温浓缩，降温结晶，过滤洗涤(用冷水洗涤)从混有少量A的B中分离出B的具体方法是：加水溶解，蒸发水分至有大量B晶体析出，然后过滤洗涤干燥。（用热水洗涤）若要将A和B混合物进行分离，具体过程为：先降温结晶然后过滤洗涤得到A，再蒸发结晶得到B。4、一定温度时，饱和溶液升温或降温后溶液中溶质质量分数的比较：例如：将t2A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度至t3时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ；将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度至t1时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ；t2A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数分别为：( A)= 100% ( B)= 100%( C)= 100%升温时：(将t2时A、B的溶解度和t3时C的溶解度进行比较)物质是否析出溶质溶液是否饱和溶质质量分数的变化A否不饱和不变B否不饱和不变C是饱和变小降温时：（将t1时A、B的溶解度和t2时C的溶解度进行比较)物质是否析出溶质溶液是否饱和溶质质量分数的变化A是饱和变小B是饱和变小C否不饱和不变二、典型例题分析：例题：A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。（2）现有一杯t1时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。（3）下列说法正确的是 。 t2时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大； 将t2，A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量分数相等； 在t1时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等； 在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1 m2。三、训 练 题1a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A15时，a、b 的溶解度均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均 为饱和溶液2.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是 （ ） A B C D 3.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl4现有六种物质：BaCl2 NH 4NO3 NaOH CuSO4 碘KMnO4,其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。5、下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 （3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液6、请根据右下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） ；（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号） ；（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） 。 t1时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 t1时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1时，A溶液中析出的晶体最多 将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）m（A）m（C） 将t1的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 将t2的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_（2）P点的含义是_ （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量变大（4）将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_8、右图是A物质的溶解度曲线。请认真观察曲线图后，回答下列问题。（1）t1时，从一定量A物质的饱和溶液中取出，剩余溶液中A的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；将取出的溶液升温至t2时，其中A物质的质量分数_，A的溶解度_。（2）t3时，将n gA物质溶解在m g水中恰好达到饱和状态。请写出100、s、m、n之间存在的比例关系式（要求写三个）：_、_、_。9、右图中曲线a.b是物质A.B的溶解度曲线。 试根据图象回答：（1）t4时，A.B溶解度的大小关系是： ，（2）t2时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是： 。(3)t1时，一定量的A、B分别溶解在100 g水里达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到t3时，若要重新使两溶液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是 。（4）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用 方法。10.根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）B点所表示的溶液为M在t2的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将A点对应的溶液从t1升温到t2（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为 g,剩下的溶液中M的质量分数为 。11、图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是（2）在