高二化学第一学期期末考试试卷.doc

高二化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：O. 16 Mg. 24 Al. 27 Cl. 35.5 Ca. 40 Ag. 108一、单项选择题（20小题，40分）1、下列气体不会造成空气污染的是（ ）A，SO2 B，NO2 C，N2 D，NO2、下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A，白磷和红磷 B，氨气和液氨 C，16 8O和18 8O D，H2O和D2O 3、能用右图所示的方法收集的气体是（ ） A，NO2 B，NO C，NH3 D，H2 4、对化学反应速率起决定性作用的是（ ）A，温度 B，压强 C，催化剂 D，反应物的性质5、下列电离方程式正确的是（ ）A，NaHSO4 = Na+ + HSO4 B，NH3H2O NH4+ + OHC、CH3COOH=CH3COO + H+ D，H2CO3 2H + + CO326、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A，水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B，水的离子积不变，PH不变，呈中性 C，水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D，水的离子积变大，PH变小，呈中性7、下列物质在实验室保存时不需要避光保存的为（ ）A，新制氯水 B，盐酸 C，浓硝酸 D，硝酸银溶液8、常温下铝制容器能盛装的物质为（ ）稀硫酸 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 稀硝酸 烧碱 水A， B， C， D，9、下列说法中正确的为（ ）A，水银 .金 . 钢都是合金 B，镁. 铝金属既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应C，金属镁引起的火灾可用干冰扑灭 D，镁. 铝金属的熔沸点：MgAl10、在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A，Na+ . Al3+. Cl. SO42 B，Ca2+. Cl. HCO3. K+C，NH4+. SO32. Na+. NO3 D，Na+. SO42. AlO2. OH11、在恒温恒容条件下，能使反应：A（g） + B（g） C（g） + D（g）正反应速率增大的是（ ）A，减小C或D的浓度 B，减小B的浓度C，减小A的浓度 D，增大A或B的浓度12、化学反应2A（g） + B 2C达到化学平衡，若升高温度，则该反应（ ）A，正反应是放热反应 B，正反应是吸热反应C，没有热量变化 D，平衡不发生移动13、要得到同量的Cu（NO3）2，从环保和节约的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法稀硝酸浓硝酸中最好的为（ ）硝酸氧气硝酸钡溶液浓硫酸A，Cu Cu（NO3）2 B，Cu Cu（NO3）2 C，Cu CuO Cu（NO3）2 D，Cu CuSO4 Cu（NO3）2 14、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液逐渐加入盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A，颜色变浅 B，变为深绿色 C，无变化 D，变成黄色15、下列反应的离子方程式正确的为（ ）A，氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 + NH4 + + 2H2O B，铁与稀盐酸；2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 C，硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4+ + OH =NH3 + H2O D，氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl16、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A，醋酸的电离平衡向左移动 B，溶液的PH减小C，醋酸的浓度减小 D，醋酸根离子的浓度减小17、室温下，在PH=2的某溶液中，由水电离出的C（OH）为（ ）1. 0107mol / L 1. 0106mol / L 1. 0102mol / L 1. 01012mol / L A， B， C，或 D，或18、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（ ）A，NaHSO4. CH3COONa. NH4Cl . NaNO3 B，NaNO3 . CH3COONa. NaHSO4. NH4ClC，CH3COONa. NaNO3. NH4Cl. NaHSO4 D，NaNO3. CH3COONa. NH4Cl. NaHSO419、下列物质中不能由两种单质直接化合生成的是（ ）A，FeCl2 B，FeCl3 C，CuCl2 D，FeS 20、对右图所示的装置的叙述，正确的为（ ） A，氢离子在铜片上被还原 B，铜片的质量逐渐减少C，铜是负极，铜片上有气泡产生 D，电流从锌片经导线流向铜片二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）21、下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A，HNO3 NO B，NH3 NOC，FeCl2 FeCl3 D，Fe2O3 Fe22、已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示； 则下列判断不正确的是（ ）A，a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色 B，b有较强的氧化性C，c是极性分子 D，d的化学性质活泼23、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X（g） + 2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A，X Y Z的浓度不再发生变化 B，X Y Z的物质的量之比为1：2：2C，容器中的压强不再发生变化 D，单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol的Y24、将体积都为10ml，PH都为3的醋酸和盐酸加水稀释到a ml和b ml，测得稀释后溶液的PH都为5，则稀释后溶液的体积（ ）A，a=b=100ml B，a=b=1000mlC，ab D，ab25、某500ml溶液中含0. 1mol的Fe2+、0.2mol的Fe3+，加入0. 2moL的铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度为（ ）A，0. 6mol/L B，0.8mol/L C，0.4mol/L D，1.0mol/L三、填空题（有4小题，共24分）26、请将五种物质：N2O .FeSO4. Fe（NO3）3. HNO3. Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： + + + +H2O （1）反应中发生氧化反应的物质是 ，反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子（2）将反应物的化学式及配平后的化学计量系数填入下列相应位置： + 27、下图是一容积为2L的密闭容器中一定量H2和I2反应及各物质的量随时间的变化情况。 H2 + I2 2HI（正反应为放热反应） （1）由图，反应开始达到平衡，平均反应速率为V（HI）= ；（2）反应达到平衡后，若升高升高温度，正反应速率 （填“加快”或“减慢”）化学平衡 移动（填“正向移动”或“逆向移动”，“不移动”）（3）反应达到平衡后，若向容器中通入H2，化学平衡 移动，若将密闭容器体积扩大一倍，则化学平衡 移动。28、下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题： （1）表中三种元素的氢化学稳定性强弱的顺序为 ，其中的氢化物的电子式 。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式 。29、由短周期元素组成的单质A B C，化合物甲. 乙. 丙. 丁，它们之间有如下关系，已知C为密度最小的气体，甲是氧化物。回答下列问题 （1）写出下列各物质的化学式： A B 乙 丁 （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 写出乙与过量盐酸反应的离子方程式 四、实验题（有2小题，共16分）30、（6分）（1）若实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，请画出装置图（固定. 夹持装置可不画出）。（2）实验室除用铵盐与碱反应制取氨气外，请举一例其它实验室简便制取氨气的方法 （3）右图是喷泉实验常用的装置， 胶头滴管及烧杯中盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉实验的是 。 氯化氢气体和水 氧气和水 氨气和水 二氧化碳气体和烧碱溶液 二氧化氮和水 31、（10分）某探究小组的同学设计了如下图实验装置进行实验，请参与大他们的探究活动中。 （1）实验开始时止水夹d是开着的，A中发生反应的离子方程式 B中可以观察到的现象是 。（2）数分钟后关上止水夹d，B中可以观察到的现象是 。 B中发生反应的离子方程式 （3）经过上述变化后，如果将B的橡皮塞取下，轻轻振荡试管B，则B中可能观察到的现象是 。 B中发生反应的化学方程式 五、计算题（2小题，共10分）32、（5分）将5.1 g镁铝合金透入15.ml4mol / L的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中加入3mol / L的烧碱溶液，使获得沉淀最大量，计算所加入烧碱溶液的体积是多少毫升？32、将2. 8gCaO与500ml某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份，其中一份加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14. 35g，向另一份溶液中加入足量的铁屑，产生气体0 . 56L（标准状况）。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度高二化学参考答案一、单项选择题（20小题，40分）12345678910CDADBDBCDA11121314151617181920DBCDDCDCAA二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）2122232425BCDACDB三、填空题（有4小题，共24分）26、FeSO4 + HNO3 Fe2（SO4）3 + Fe（NO3）3 + N2O （1）FeSO4 ；得到；4 （2）24FeSO4 +30 HNO327、（1）0. 25mol / Lmin （2）加快；向逆反应方向移动 （3）向正反应方向；不28、（1）HF H2O NH3 （2）略 （3）H + + OH=H2O Al（OH）3 + H + =A