化学人教版九年级下册课题3 溶质的质量分数.doc

课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2会进行溶液稀释问题的处理。过程与方法 通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。教学难点：溶液的质量分数的应用。教学过程：一、引入新课 在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液 的组成。二、新课学习 演示实验9-7 在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。 浓溶液和稀溶液正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色200.120.12蓝色200.520.53深蓝色20222归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。 用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量即溶液组成的确切表示。表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数 = 溶质质量(g)/溶液质量(g)100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数 = 溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量 ）100%（3）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝色202229.1%规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。T0C时，物质溶解度35g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质35g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 /（100+ 溶解度）100%练习1:已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。某温度下某物质的溶解度为a g，则同温下它的溶质质量分数_a%(填大于,小于或等于)强调：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液，溶质质量分数 最大。 溶质质量分数与溶解度的比较溶解度溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度等影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制 温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定 溶液是否饱和一定达到饱和不一定 单位g无，是比值 关系式 T0C时，某溶质的饱和溶液中4.有关溶质质量分数的计算例1.20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%例2.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶 溶液溶质的质量分数。例3.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制200kg这种 溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例4.18g10%的食盐水中放入2g水，求：所得溶液的溶质质量分数。5.关于溶液稀释的计算计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变例.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？6.关于溶液增浓的计算例.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。方法一：溶剂量不变，加溶质方法二：溶质量不变，蒸发溶剂 方法三：加入更浓的溶液将硫酸铜溶液进行下列变化，填表溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水 练习2. 已知20时Na Cl的溶解度是36克。在20向50克水中放入20克Na Cl,求所得溶液的溶质质量分数？分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克Na Cl，则溶液中Na Cl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。学完本课题你应该知道: 1、溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变 3、某温度时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液 中溶质的质量分数作业： 1.把6g铁样品放入10