化学人教版九年级下册盐的化学性质.doc

盐的化学性质导学案 彰明中学 梁全1、 教学目标：1、 知识与技能：掌握盐的化学性质。2、 过程与方法：学生学会用盐的化学性质和反应条件，正确书写相关的化学方程式，并解决生活中的一些常见问题。3、 情感态度与价值观：培养学生分析问题，解决实际问题的能力。2、 教学重点：盐的化学性质。3、 教学难点：盐和盐反应。4、 教学方法：多媒体辅助教学，启发诱导，讲练结合。5、 教具：多媒体课件，一体机。6、 课时：1课时7、 教学过程：回顾知识：1、酸碱盐的溶解性口诀？ 2、有哪些常见的白色沉淀，其中有哪些不溶于酸？有哪 些常见的蓝色沉淀？有哪些常见的红褐色沉淀？ 3、什么叫复分解反应？反应物的反应条件是什么？生成物 的反应条件是什么？ 4、金属活动性顺序？ 5、我们学过盐能和那些类别的物质反应？活动一： 盐 和酸 反应 1、盐+酸 + （ 反应） 2、反应条件：生成物中有 出现。 参加反应的盐不是 。练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3活动二：盐和碱反应1、 盐 碱 （ 反应）2、 反应条件：参加反应的 都溶于水，生成物 中有 出现。练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3活动三：盐和金属反应1、 盐 金属 （ 反应）2、 反应条件：前换后、盐可溶、铁二价，钾钙钠要除外。练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl活动四:盐和盐反应1、 盐 + 盐= + （ 反应)2、 反应条件：参加反应的 都溶于水，生成物 中有 出现。练习： BaCO3 + NaCl KCl +Ca(NO3)2 BaCl2 + K2CO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 AgNO3 + NaCl 诊断： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 活动五：课堂诊断1、 请判断下列反应能否发生，若能写出化学方程式，若不能说明理由？(1)、AgNO3 + HCl - (2)、 K2CO3+ Ca(OH)2- (3)、Na2CO3+ KCl - (4)、H2SO4 + MgCl2-( 5)、Fe+ AgCl - (6)、Cu+ AgNO3- (7)、Zn + CuSO4-( 8)、Na2SO4 + BaCl2 -2、下列变化能通过一步化学反应实现的是( ) ACaCO3 Ca(OH)2 BCu Cu(OH)2 CNaCl NaNO3 DBaSO4BaCl2 3、下列制取CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ） A、Cu放入稀盐酸中充分搅拌B、CuO放入稀盐酸中充分搅拌C、Cu放入稀硫酸中充分搅拌后再加入稀盐酸D、CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌4、能将AgNO3、K2CO3、ZnCI2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）A、稀HNO3 B、Na2SO4溶液C、稀HCl D、BaCl2溶液5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaC