化学人教版九年级下册盐的复习课.doc

第十一单元 盐和化肥复习课第1课时教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2、掌握碳酸根离子的检验方法；3、学习粗盐提纯的方法；4、掌握常见的盐（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的相关性质教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途；2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能3几种常见盐的性质；教学难点：常见的几种盐的化学性质教学过程：主要内容回顾：一、盐的定义1、盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；2、请写出常见的酸根离子和金属离子（见课件）二、生活中常见的几中盐：（一）氯化钠1、氯化钠组成及用途（1）氯化钠的组成（2）氯化钠的俗名（3）氯化钠的用途2、粗盐的提纯（1）难溶杂质的去除溶解 过滤 蒸发结晶（2）可溶性杂质的去除粗盐中可溶的杂质（CaCl2、MgCl2）又如何除去呢？【中考示例】一同学用某种粗盐(含CaCl2)进行提纯实验，步骤见下图：请回答：（1）步骤的操作名称是 。（2）写出步骤中反应的方程式： 。滤液中溶质是 （填写化学式）。步骤中加入 “适量盐酸”的目的是 ；（3）提纯NaCl时应选择 蒸发溶剂 法。（填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）（4）步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ；当蒸发皿中有较多量固体出现 时，应停止加热，用 余热 使水份蒸干。（二）碳酸钠 1、碳酸钠的组成及用途（1）碳酸钠的组成（2）碳酸钠的用途（3）碳酸钠的俗名2、碳酸钠的化学性质：（1）碳酸钠的溶液显碱性 ，pH7，能使无色酚酞溶液变红（2）能与酸反应生成二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）与氢氧化钙反应生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH碳酸根离子的鉴别：（1）滴加稀盐酸（性质2），有气泡生成通入石灰水，变浑浊。（2）利用Ca2+和CO32-（性质3）反应生成白色CaCO3沉淀。【通常选取碱Ca(OH)2或盐CaCl2】（三）碳酸氢钠 1、碳酸氢钠的组成及用途（1）碳酸氢钠的组成（2）碳酸氢钠的用途（3）碳酸氢钠的俗名2、碳酸氢钠的化学性质：（1）碳酸钠的溶液显碱性 ，pH7，能使无色酚酞溶液变红（2）能与酸反应生成二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 （3）加热易分解2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+CO2【中考示例】假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是 ；另取少量白色粉末于试管中，加入 ，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理 ，请用化学方程式解释不能得出结论的原因 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质：性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_，否则为_。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出一种检验方法（步骤、现象、结论）_ 。（四）碳酸钙 1、碳酸钙的组成及用途（1）碳酸钙的组成（2）碳酸钙的用途2、碳酸钙的化学性质：（1）能与盐酸反应（用于制取二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）高温下分解高温CaCO3=CaO+CO2 【中考示例】（2011河北）在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同； 还可能是 。【设计实验】(1)验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。(2)验证猜想是否成立，对盐酸的要求是 。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。【总结】对于反应物质变量的控制一、内因1、固体控制的因素有（1）固体的种类（2）质量（3）表面积（颗粒大小）2、液体控制的因素有（1）液体的种类（2）液体的体积（3）液体的溶质质量分数（浓度）二、外因：温度（气体也要考虑压强）【课后练习】1、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究。（1）实验可以证明 （2）实验加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 （3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。 小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH。”你认为Na2CO3溶液存在OH的原因是 。2、【针对练习】（2012沈阳）在学习石灰石的利用时，小刚和老师做了如图所示的一组对比试验。实验操作实验现象小刚用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液不变色老师用坩埚夹持一小块石灰石，在酒精喷灯的火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中。酚酞溶液变红根据上述实验回答问题：（1）小刚的实验现象说明石灰石灼烧时没有发生化学发应，其本质原因是 。（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生化学发应，该反应的化学方程式为 。 此反应在工业上的一种应用是 （3）酚酞试液变红，说明溶液呈 性，用化学方程式表示其原因 。 3、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的